2.3.4 一定物质的量浓度的配制课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

2.3.4 一定物质的量浓 度的溶液配制 第二章 海水中的重要元素 ---钠和氯 第三节 物质的量 1 1.主要仪器： (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_______、_________、______________。 (2)容量瓶。 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； ②标志：_____、_____和刻度线； ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等； ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 玻璃棒 胶头滴管 100 mL容量瓶 温度 容积 （3）注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液 ④不能加热容量瓶 ⑤不能把容量瓶当作反应容器 二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 称量 装瓶 以配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例 计算： n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10 mol m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g 一定物质的量浓度溶液的配制 【实验】 2.称量 使用天平的注意事项： （1）使用前要调零。 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，称量NaOH等具有腐蚀性的药品应在小烧杯中称量。 （3）称量时遵循左物右码的原则。 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零 【提示】托盘天平只能准确到0.1 g,所以称取氯化钠5.9 g。 3.溶解 注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 （2）搅拌时用到玻璃棒，加速物质的溶解。 4.转移 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。 5.洗涤 注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全 部转移到容量瓶中。 【提醒】如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 【注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点水平相切。 7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。 【提示】不能。因为这是部分溶液在 润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 摇匀放置后发现液面低于刻度线， 能否补充水？ 【想一想】 8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 完成本实验，都用到了哪些仪器？ 【提示】托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶，胶头滴管、量筒等。 【回顾】 【自我小测】 1.思考辨析： (1)(RJ必修1·P20改编)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1。 分析：×。40 g NaOH是1 mol，而溶液的体积不是1 L，无法求解其物质的量浓度。 (2)从100 mL 1 mol·L-1的盐酸中量取10 mL，其浓度是0.1 mol·L-1。 分析：×。取出前后溶液浓度没有发生变化，故仍是1 mol·L-1。 (3)将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘中称量。(　　) 分析：×。NaOH固体具有很强的腐蚀性，不能直接放在托盘中称量，应放在烧杯或表面皿里称量。 (4)定容时水加多了，需要重新配制溶液。(　　) 分析：√。水加多了，其浓度减小，应重新配制。 2.(RJ必修1·P17改编)在某体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是mmol·L-1，该物理量是(　　) A.质量分数 B.溶解度 C.摩尔质量 D.物质的量浓度 【解析】选D。mol·L-1是物质的量浓度的单位。 3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的(　　) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 【解析】选D。容量瓶上标有：①温度、③容量、⑤刻度线。 4.在物质的量浓度公式(c=n/V)中，n是指(　　) A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D.物质的量 【解析】选B。公式c=n/V，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。 以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶 液的浓度有何影响？请将结果填入表中。 减小