2.3.3 物质的量浓度课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ---钠和氯 2.3.3 物质的量浓度 第三节 物质的量 1 1.5mol·L-1 BaCl2溶液 表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？ 【思考与交流】 【提示】(1)溶质的质量分数在实际使用时有很多 不便之处。 (2)对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有溶质的物质的量是多少呢？ 【想一想】 物质的量浓度 1.定义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2.公式： 3.单位： nB:mol V:L cB:mol·L-1 物质的量浓度 溶液的体积 注 意 cB= （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1 mol·L-1 ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1 mol·L-1( ) （3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20 mL，则 取出的NaOH溶液c=1 mol·L-1 ( ) （4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等 ( ) × × √ √ 【提示】注意1 L是溶液的体积，不是水的体积。 【练一练】判断下列说法是否正确 【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 g•mol-1 = 0.500mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L-1 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。 【例题分析】 c(Na+)=? 【及时巩固】 【提示】80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1L，物质的量浓度不等于2 mol/L，A项错误；NaOH固体溶于水中，完全电离出Na＋和OH－，且不存在NaOH分子这种粒子，B项错误；没有指明溶液的体积是多少升，无法确定所含钠离子和氢氧根离子的物质的量，C项错误；根据溶质的浓度与离子浓度之间的关系，可知D项正确。 1、下列关于2 mol·L－1 NaOH 溶液的说法中，正确的是 (　　) A.将80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1 B.1 L溶液中含2 mol NaOH分子 C.溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子 D.溶液中钠离子的浓度是2 mol·L－1 D 溶质 V(aq) c(mol/L) 80g NaOH 1L 98g H2SO4 500mL 11.7g NaCl _____mL ____ L HCl (标准状况下) 250mL 2.请计算 2 2 1 0.2 200 1.12 3.从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？ 都是1mol/L 0.1mol 0.05mol 0.02mol 4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B 5. (1) 200mL 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中， c(SO42-)= c(Na+)= (2) 100mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中， Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为 　 ，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质 的量的比值为_____。　　 0.5mol·L-1 1mol·L-1 1:2 1:2 6.⑴ 下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是 ⑵ 与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L Al