第40讲 醛和酮各项考点-备战2024年高考化学精准一轮复习讲义

第40讲 醛和酮各项考点（原卷板） 目录： 【内容1 醛的概念及通式】 【内容2 乙醛的加成反应】 【内容3 乙醛的氧化反应】 【内容4 醛的命名】 【内容5 甲醛的考点】 【内容6 酮的结构与性质】 一、乙醛的分子组成和物理性质 1、醛的概念及通式 (1)定义：醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛。 简写为：R—CHO (2)官能团：-CHO 不能写成－COH (3)饱和一元醛通式:CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 【注意】①醛的官能团只能连在碳链的顶端 ②醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH 2、乙醛的分子组成与结构 分子式：C2H4O 电子式： 结构式： 核磁共振氢谱：结构简式： 球棍模型： 空间充填模型： 3、乙醛的物理性质：①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 【注意】①由于乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火 ②醛类一般有毒，溅在皮肤上用酒精洗去 二、乙醛的化学性质 1、加成反应 (1)催化加氢(又称为还原反应)：乙醛蒸气和氢气的混合气通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生催化加氢反应，得到乙醇 (还原反应) 【注意】 ①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢 ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧，所有有机物与H2的加成反应也是还原反应 (2)与HCN加成 ①化学方程式： ②反应原理： 醛基与极性分子加成时，基团连接方法：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷(如图所示)，从而使醛基具有较强的极性。醛基与极性分子加成时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上 注意：羰基可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应。但羰基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 2、氧化反应 (1)乙醛与银氨溶液的反应(银镜反应)：常用来定性或定量检验醛基及醛基的个数 实验过程：在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象 实验操作： 实验现象：向A中滴加氨水，现象是：先产生白色沉淀后变澄清 加入乙醛，水浴中温热一段时间后，现象是：试管内壁出现一层光亮的银镜 实验结论：化合态的银被还原，乙醛被氧化，乙醛(醛基：—CHO)，具有还原性，能够被弱氧化剂(银氨溶液)氧化 有关反应的化学方程式： A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O C中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 巧记方程式：水银氨123，还有一个羧酸铵，1mol －CHO ～ 2mol [Ag(NH3)2]OH ～ 2mol Ag 【考点总结】 ①银氨溶液的配制方法：将2%稀氨水逐滴加到2%稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀恰好溶解为止，溶液呈碱性。银氨溶液随用随配，不可久置，否则，生成物(AgN3)的易爆炸物 ②向银氨溶液中滴加几滴乙醛溶液，乙醛用量不宜太大 ③该实验用热水浴加热(60~70℃)，不可用酒精灯直接加热，但不用温度计，加热时不可搅拌、振荡 ④制备银镜时，玻璃要光滑、洁净，玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。有时银镜反应生成黑色颗粒而无银镜是由于试管壁不洁净的原因 ⑤实验完毕后生成的银镜用稀HNO3洗去，再用水清洗 ⑥银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆(生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂) （2）乙醛催化加氢（条件为催化剂、加热） (催化加氢又称为还原反应) 有机物得氢或去氧, 发生还原反应，有机物得氧或去氢, 发生氧化反应 【注意】①乙醛不能与X2、HX、H2O进行加成反应 ②酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应 (3)乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 (该试剂称为“斐林试剂”) 实验过程：在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5%CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL 乙醛溶液，加热。观察实验现象 实验操作： 实验现象：A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有红色沉淀产生 实验结论：在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反