2.1.4碳酸钠和碳酸氢钠课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

2.1.4 碳酸钠和碳酸氢钠 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1 【试一试】你能填出表格中的内容吗？ Na2CO3 NaHCO3 白色、固态 白色、固态 纯碱、苏打 小苏打 碳酸钠和碳酸氢钠 俗名 颜色、状态 化学式 物 质 碳酸钠 碳酸氢钠 【拓展延伸】化学上的“苏氏三兄弟”：大苏打Na2S2O3、苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 。 探究实验2-4 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及碱性 序号 探究步骤 Na2CO3（1g) NaHCO3（1g) 1 加几滴水 2 加10 mL水     3 加2滴酚酞溶液 初步结论     白色粉末，加水 结块变成晶体； 放热 细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红(较深) 溶液变微红色 Na2CO3溶解度较NaHCO3大；碱性比NaHCO3强 碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3.xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 新课讲解 结论 4 【理论分析】 你能根据知识背景进行科学假设，猜测碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性差异吗？ 知识背景： 1.碳酸钙在高温下才分解； 2.碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水。 探究实验2-5 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【验证猜想】   现 象 发生反应的化学方程式 结 论 Na2CO3   NaHCO3       △ 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑ 澄清的石灰 水不变浑浊 澄清的石灰 水变浑浊 受热不分解 受热易分解 在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象。 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较 【方法点拨】利用此性质可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 ，还可以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 。 【结论】 ①Na2CO3受热难分解。 ②2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 【交流讨论】你能设计用一套装置比较热稳定性吗？ 现象： 结论： 两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球鼓起得更快 都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快 探究实验三 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 在两只试管中分别加入等量的稀盐酸， 将两只各装有等量Na2CO3和NaHCO3固体 的小气球，分别套在两只试管口，同 时把固体粉末抖入试管，观察现象。 为什么NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈呢？ CO32- H+ HCO3- H+ CO2 ↑ + H2O H2CO3 【深度分析】 试写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的方程式。 Na2CO3与盐酸反应的方程式： Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 总反应方程式： Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3与盐酸反应的方程式： NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3、NaHCO3均可与胃酸（盐酸）反应，为何不选用Na2CO3作抗酸药 ？ 原因：碱性 Na2CO3＞NaHCO3 注意： 胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠治疗胃酸过多，产生的CO2会导致胃穿孔哦！ 【学以致用】 向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液与向碳酸钠溶液中滴加盐酸现象一样吗？ 向碳酸钠溶液中滴加盐酸 开始没有现象，后来从溶液里冒出无色无味的气体 溶液里立即冒出 无色无味的气体 向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液 CO32-+H+====HCO3- HCO3-+H+====H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 【拓展提高】 【实验】向试管中加1mL0.1mol/LNaHCO3溶液，然 后加1mL0.01mol/LBaCl2溶液, 观察现象。再向其 中逐滴滴加NaOH溶液,振荡，观察现象。 【结论】 NaHCO3+NaOH====Na2CO3 ＋H2O Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+Ba(OH)2 BaCO3↓ 【交流与讨论】 得到的白色沉淀是什么？ 沉淀是如何形成的？ 友情提醒： ①小试管中1mL溶液大约高1cm。