第二章 分子结构与性质 文字说理题集训讲义 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

人教版选择性必修二第二章文字说理题集训 类型一、化学键与物质性质的关系 【方法与技巧】 1.化学键与物质类别关系 离子键：只存在于离子化合物中，如gO、NaOH、MgN2、KCI 可存在于共价化合物中：C02、S0、AIC 化 键 共价键可存在于非金属单质分稀有气体除外中：0、N、P 可存在于某些离子化合物中：NOH、NH,C 金属键：只存在于金属单质中 2.共价键的分类 了按电子云重叠方式 单键：全为加键 共 按共用电子对数双键： 一个口键， 一个键 三键：一个键，二个键 「极性键 按共用电子对是否偏移 非极性键 3。影响化学键强弱的因素 (①)离子键强弱的判断（看晶格能：离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数 规律：阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键（或晶格能）越大 (2)共价键强弱影响因素（看键能）：共价键的强弱，取决于键长，即成键原子半径大小 规律：原子半径越小→键长越短→键能越大 (③)金属键强弱的判断：金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数 规律：金属离子半径越小，离子电荷数越多，则金属键越强 4.化学键对物质性质的影响 ()化学键主要影响物质的稳定性 ①离子键对物质性顾的影响：离子键（或晶格能）越强，形成的离子晶体越稳定，熔、沸点越高，硬度越大；在 岩浆品析时，晶格能越大的的矿物越容易结品析出 ②共价键对物质性质的影响：共价键越强，形成的物质越稳定；对于共价晶体，共价键越强，则晶体的熔、沸 点越高 ③金属键对物质性质的影响：金属键越强，金属熔、沸点就越高 (2)键的极性对化学性质的影响：与羧基（一COO田相连的C一XCX为卤素原子的极性越大，羧酸的酸性越大： C一X的数量越多，羧酸的酸性越大 如酸性：CF,COOH>CCl,COOH>CHCOOH:CCl,COOH>CHCl2COOH>CH2 CICOOH 5。化学键与物质性质原因解释的答题模板 ()能否形成双键、三键等原因分析 ①规律：轨道重叠程度越大，则键长越短，键能越大。若两成键原子的半径越大，则形成σ键的键长较长不利 于形成r键 ②答题模板：××原子的半径较大，原子间形成的σ键较长，p一p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠， 难以形成π键 ③实例：氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大，原子间形成的σ键较 长，P一P轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键 (2)能否形成共价键 ①规律：成键原子的半径小，则键长短，键能大，形成的共价键越牢固，物质越稳定 ②答题模板：A原子的半径小于B原子，×××键长短，×××键能大 ③实例：硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较 短，键能较大 1 (③)解释某些碳酸盐的热稳定性 ①规律：分解后生成的氧化物晶格能越大，碳酸盐的热稳定性越低 ②答题模板：××金属阳离子半径小（或带电荷多），与氧离子形成的氧化物的晶格能大，形成的××金属氧化物 稳定，因而热稳定性低 ③实例：热分解温度CaCO3低于SrCO3,原因是(Ca2)Sr2+),CaO晶格能大于S0晶格能，故CaCO3 更 易分解为CaO (④共价键极性判断方法 ①答题策略：看电负性差值 ②答题模板：A和B均为××形分子，A的电负性大于B,则A分子的极性强 ③实例：NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是NH3,原因是：两者都是三角锥形的分子，N的电负 性大于P 【趣组训练】 1.气态氢化物的稳定性：NH3PH,原因是 2。氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是 3.锗元素与碳元素类似，可形成锗烷(GHz+z),但至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其 中的原因 化学键 C-C C-H Ge-Ge Ge-H 键能kJ-mol-) 346 411 188 288 4.有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因 5.CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅原子和氧原子间却难以形成硅氧双键，其原因是 6.C、Si为同一主族的元素，CO2和SO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子 间形成键和键，SO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间 能形成，而S、O原子间不能形成上述键？ 7.N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJmo-)聚合为固体高聚氮，全部以N-N 键相连且键能为160 kJ-mol-1,这种固体高聚氮可能潜在的用途是 ,这是因 为 8。硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是 9.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释 下