4.2.1元素性质的周期性变化规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 第二节 元素周期律 第一课时 元素性质的周期性变化规律 学习目标 2 1 知道元素原子结构的周期性变化。 能够以第三周期元素为例，说明同周期 元素性质的递变规律。 3 理解元素周期律的内容和实质。 更多模板亮亮图文旗舰店：https://liangliangtuwen.tmall.com 镓的故事 布瓦博德朗 门捷列夫 1875年发现一种新元素，将其命名为镓(纪念法国) 并公布了所测镓的主要性质 比重为4.70 您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝” 它的比重应该为5.9左右 请您再测一下吧 镓的比重是 5.94 思考：门捷列夫是依靠什么规律神奇的预言镓的性质吗？ 碱金属元素 卤族元素 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律？ 任务一： 探究元素原子的核外电子排布的变化规律 绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数变化折线图。 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 最外层电子数1→8 你的发现： 随着核电荷数的递增，元素的原子最外层电子数呈现1→8的周期性变化 (第一周期1→2除外)。 原子序数 电子层数 最外层电子数 最外层电子最大数 1～2 3～10 11～18 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 1. 电子排布的周期性变化: 结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 周期性 任务二： 探究原子半径变化规律 绘制1—18号元素随着原子序数的递增，原子半径变化折线图。 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐减小 你的发现： 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体除外）。 思考与讨论 1、为什么同主族元素的原子，从上到下，半径逐渐增大？ 2、为什么同周期元素的原子，从左到右，半径逐渐减小？ 你能归纳出影响微粒半径大小的因素吗？ 电子层数：电子层数越多，半径越大 核电荷数：核电荷数越大，半径越大 核外电子数：核外电子数越多，半径越大 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐增大 【变2-2】下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ） A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K C．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+ B 题型一：微粒半径大小比较 对点训练 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【归纳整理】微粒半径大小比较方法： 同种元素： 价高径小 不同元素 电子层数不同： 层多径大 电子层数相同： 序大径小 微粒半径 如：r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+) 、r(Cl-)>r(Cl) 如：r(S)>r(C)>r(H) 如：r(Na)>r(Mg)>r(Al) 如：r(N3-)>r(O2－)>r(Al3+) 当堂巩固 ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 正价：+1→+5，负价：-4 →-1 正价：+1→+7，负价：-4 →-1 同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）； 元素的最低负价逐渐升高（-4 → -1） 思考与交流： 随着原子序数的递增，元素原子的 主要化合价的变化 规律。 “元素主要化合价”变化规律 最高正价：重复着由+1到+7的周期性变化 最低负价： 重复着由-4到-1的周期性变化 最高正价 = 最外层电子数 最低负价 = 最外层电子数 -8 O一般无正价 F无正价 【变3-1】下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ） A．Na、Mg、Al B．F、O、N C．N、O、F D．S、P、Si D 题型二：化合价规律 对点训练 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 探究课堂 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗? 电子层数相同，核电荷数增大， 失电子能力减弱，得电子能力增强　 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的引力逐渐增强 结构 性质 决定 性质预测 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 探究课堂 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 同周期元素性质递变规律 减弱 增强 探究课堂 比较钠、