第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。下列关于该实验的说法正确的是 A．P点溶液：c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl-) B．反应剧烈程度：HCl＞NH4Cl C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解 D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止 2．已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)<0.1 mol·L-1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO) D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO) 3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用排水法收集NO B．分离胶体 C．验证酸性： D．加热 制取无水 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH)=c(R⁻) +c(HR)，和随pH 变化关系如图所示，已知pX =-lg X。下列说法正确的是 A．曲线I表示与pH关系曲线， B．b点溶液中c(M+)>c(R-)， x=-4 C．MR 溶液显碱性， 且MR溶液中c(MOH)<c( HR) D．等物质的量的 NaR 与 HR 混合溶液中： 5．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1 B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-) C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) D．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 6．某小组收集了一包由三种常见元素(其中两种元素的原子序数相差为8)组成的纯净物粉末，为确定其组成进行了如图实验：    下列叙述正确的是 A．红色粉末A物质的量为0.2mol B．双氧水表现还原性 C．滴定时，只能选择甲基橙作指示剂 D．M的化学式为FeS2O6 7．关注“实验室化学”并进行实践能有效提高学生的化学实验素养，用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置可检验溶液中是否有K+ B．乙装置能保证较长时间观察到白色沉淀 C．丙装置可制备无水 MgCl2 D．丁装置可探究碳酸氢钠的热稳定性 8．工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是 A．向氨水中通入恰好生成： B．0.1 mol·L 溶液中： C．向氨水中通入至； D．被吸收的离子方程式： 9．室温条件下，将0.1mol⋅L的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol⋅LHB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。    下列说法正确的是 A．0.1mol⋅LHB溶液中为mol⋅L B．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂 C． D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 10．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中， C．在血浆中， D．总药量之比 11．室温下用含少量 Mg2+的 MnSO4溶液制备 MnCO3的过程如下图所示，下列说法不正确的是 A．0.1mol/LNaF溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．0.1mol/LNaHCO3溶液中： D．“沉锰”后的滤液中：   12．K2Cr2O7(重铬酸钾)是一种常见的氧化剂。以铬渣(主要成分为Cr2O3、Fe2O3等)为原料制备K2Cr2O7并测定其纯度。其步骤如下： 步骤1：铬渣粉碎和Na2CO3均匀混合在空气中焙烧； 步骤2：用水浸取焙烧渣，过滤，得到水浸液(含Na2CrO4)； 步骤3：向步骤2中水浸液加入BaCO3，过滤，得到BaCrO4； 步骤4：向BaCrO4中加入NaHSO4溶液，过滤，得到浸出液(Na2Cr2O7)和浸渣(BaSO4)； 步骤5：向步骤4中浸出液加入KCl粉末，蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到K2Cr2O7； 步骤6：准确称取mgK2