2.1.3氧化钠和过氧化钠课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

2.1.3 氧化钠和过氧化钠 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握氧化钠与过化钠性质的异同 2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化 二、过程与方法 1、列表比较氧化钠与过氧化钠的性质 2、充分利用教材己有表格，使学生比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质 3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启 发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识的目的 4、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点 三、情感、态度与价值观 1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习的热情，树立为社会的 发展、人类进步而努力学习的责任感 2、通过过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的学习，对学生进行辩证 唯物主义教育。 3、培养学生思维能力和综合分析能力，培养学生实验技能。 思考与交流 回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 钠 Na 白色固体 淡黄色固体 常温 加热燃烧 Na2O Na2O2 Na : + 1 O : - 2 Na : + 1 O : - 1 (3)与盐酸反应 Na2O + H2O ====2NaOH Na2O + 2HCl ====2NaCl + H2O (1)与水反应 (2)与二氧化碳反应 Na2O + CO2 ====Na2CO3 一、钠的重要化合物 氧化钠 氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式 。 （1）与水反应生成碱 （2）与酸性氧化物反应生成相应的盐 （3）与酸反应生成相应的盐和水 氧化钠的主要化学性质: 结论：Na2O是碱性氧化物 5 [观察与交流]：请描述你观察到的实验现象 产生大量气泡 带火星木条复燃 试管壁发热 滴加酚酞溶液先变红后褪色 分析产生以上现象的原因： 有气体产生 此气体是氧气 反应放热 生成碱性物质 有关化学方程式： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ -1 二、钠的重要化合物 过氧化钠 （1）Na2O2与水的反应 实验2－3 2Na2O2+4H2O==== 4NaOH+2H2O2 2H2O2 ====2H2O+O2↑ ？ 过氧化钠与水反应的化学方程式和离子方程式： 2Na2O2＋2H2O = 4Na+ ＋ 4OH-＋O2↑ Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2 ① 2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O +O2↑ 2H2O2 =2H2O＋O2↑② 反应过程：先复分解后分解 总方程式为： 离子方程式： ①×2 + ② 得 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ -1 -2 -2 -1 -1 -2 0 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物。 Na2O2是强氧化剂 过氧化钠：可作漂白剂 （强氧化性漂白） 吹气生火 Na2O2 CO2 2Na2O2 +2CO2 ====2Na2CO3 + O2 实验现象： 原因：用玻璃管向其中吹气，吹出的气体是______，证明该气体能与Na2O2发生反应。而且该反应会________热量，使脱脂棉达到一定的着火点，加上反应会产生______，与脱脂棉接触，便发生燃烧。 氧气 放出 CO2 脱脂棉燃烧 （2）Na2O2与二氧化碳的反应 反应方程式： 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3 +O2 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 Na2O2是碱性氧化物吗？ （3）过氧化钠的用途: 供氧剂 (与co2反应生成氧气) 漂白剂 (具有强氧化性可做漂白剂) 可用作高空飞行、潜水艇、呼吸面具的供氧剂。 可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 Na2O2 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 生成条件 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 主要用途 常温