第3章 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版，双选）

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第1课时　弱电解质的电离平衡 [素养发展目标]　1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2．理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 一、电离平衡常数 1．电离平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 2．电离平衡常数 (1)概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。 (2)表示方法 ①弱酸CH3COOH的电离平衡常数表达式为Ka＝。 ②弱碱NH3·H2O的电离平衡常数表达式为Kb＝。 ③多元弱酸是分步电离的，每一步电离都有其电离常数。如： H3PO4H＋＋H2PO　Ka1＝7．1×10－3mol·L－1； H2POH＋＋HPO　Ka2＝6．2×10－8mol·L－1； HPOH＋＋PO　Ka3＝4．5×10－13mol·L－1。 (3)影响因素：电离平衡只与温度有关，与浓度无关，升高温度，电离平衡常数增大。 (4)意义：在相同的温度下，弱酸(碱)的电离平衡常数越大，弱酸(碱)的酸性(碱性)越强。如：氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为Ka(HF)＝6．8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1．7×10－5mol·L－1，Ka(HCN)＝6．2×10－10mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：HF＞CH3COOH＞HCN。 3．电离度 (1)概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度。 (2)表达式：α＝×100%。 (3)影响电离度的因素 ①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。 ②浓度：在其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小； 若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。 二、影响电离平衡的因素 1．弱电解质电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的。 2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡正向移动 浓度 加水稀释，电离平衡正向移动 外加 物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子发生反应的离子，电离平衡正向移动 3．实例 CH3COOH稀溶液：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 改变条件 平衡移 动方向 n(H＋) c平(H＋) 导电 能力 电离 程度 Ka 加水稀释 正向 增大 减小 减弱 增大 不变 加入少量 冰醋酸 正向 增大 增大 增强 减小 不变 通入HCl(g) 逆向 增大 增大 增强 减小 不变 加少量 CH3COONa(s) 逆向 减小 减小 增强 减小 不变 加入NaOH(s) 正向 减小 减小 增强 增大 不变 加入镁粉 正向 减小 减小 增强 增大 不变 升高温度 正向 增大 增大 增强 增大 增大 1．下列有关电离常数的叙述正确的是(　　) A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c平(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的比c平(H＋)大 D．常温下，0．1 mol·L－1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数Ka＝10－4 B　[电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，B项 正确；酸溶液中c平(H＋)既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，C项错误；根据题中信息，可得三段式： 　　　　　　　　　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1)　0．1　　 　　0　　　　0 转化浓度/(mol·L－1) 10－3 10－3 10－3 平衡浓度/(mol·L－1) 0．1－10－3 10－3 10－3 c平(CH3COOH)＝(0．1－10－3) mol·L－1≈0．1 mol·L－1，则Ka＝＝10－5，D项错误。] 2．(双选)已知0．1 mol·L－1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c平(H＋)/c平(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量烧碱溶液