第3章 第1节　水与水溶液-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版，双选）

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 [素养发展目标]　1．认识水的电离。2．了解水的离子积常数。 一、水的电离　水的离子积 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，通常可简写为H2OH＋＋OH－。实验测得25 ℃时，1 L水中有1．0×10－7mol H2O发生电离，则室温下，纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)＝1．0×10－7mol·L－1。 2．影响水的电离平衡的外因 H2OH＋＋OH－　ΔH>0 条件变化 平衡移 动方向 c(H＋) c(OH－) 电离程度 影响 升高温度 正向 增大 增大 增大 促进 加酸 逆向 增大 减小 减小 抑制 加碱 逆向 减小 增大 减小 抑制 加活泼金 属，如Na 正向 减小 增大 增大 促进 [注意]　加Na会消耗H2O电离出的H＋，从而促进电离平衡正向移动。 3．水的离子积常数 表达式：Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)。 (1)常温下，水的离子积常数Kw＝1．0×10－14mol2·L－2。 (2)纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)＝1．0×10－7 mol·L－1。 (3)若某酸溶液中c平(H＋)＝1．0×10－4 mol·L－1，则溶液中c平(OH－)为1．0×10－10 mol·L－1。 4．Kw的影响因素 (1)水的电离是吸热过程，故温度升高，Kw增大。 (2)水的离子积常数只受温度的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化无关。 5．Kw的应用 (1)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 (2)在任何水溶液中均存在水的电离平衡，水电离出来的c水(H＋)与c水(OH－)相等。 (3)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。 (4)相同温度时，若某酸溶液中的c平(H＋)与某碱溶液中的c平(OH－)相同，则酸碱两溶液中水的电离程度相同。 二、电解质在水溶液中的存在形态 1．电解质的导电能力 (1)溶液的导电实验 实验 操作 在四个烧杯中分别盛有等体积的0．5 mol·L－1的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按如图所示装置连接仪器，接通电源，观察灯泡的亮度 实验 现象 连接盐酸、NaCl溶液的灯泡比连接氨水、CH3COOH溶液的灯泡亮 现象 分析 四种溶液的导电能力是不同的，原因是溶液中自由移动的离子浓度不同 实验 结论 HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl在水溶液中的电离程度不同，其中HCl、NaCl在溶于水时完全电离，以离子的形式存在于溶液中；而NH3·H2O、CH3COOH在溶于水时部分电离，以分子和离子的形式存在 (2)电解质的导电能力分析 ①电解质能导电的前提条件是在水溶液中或熔融状态下，能够电离出自由移动的离子。 ②导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电能力可能很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但溶液浓度较大时，导电能力也可能较强。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 (2)熟记常见的强、弱电解质 ①强电解质：绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等；部分碱性氧化物：Na2O、CaO等。 ②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水及个别盐。 3．电解质电离方程式的书写 (1)强电解质用符号“===”；弱电解质用符号“”。如： NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，必须分步书写不可合并(以第一步电离为主)。如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)弱酸的酸式盐先完全电离，用“===”，生成的酸式酸根再部分电离，用“”。如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (5)NaHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 4．溶剂化作用 概念：溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作