2.1.1活泼的金属单质--钠课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

第一节 钠及其化合物 2.1.1 活泼的金属单质---钠 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 1 教学目标 1、了解钠的物理性质 2、掌握钠和氧气的反应及现象 3、掌握由于反应条件不同所造成的产物不同 重点难点 1、钠与氧气的反应现象 2、条件不同造成产物不同 导入 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。 钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 3 导入 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。 NaCl Na2CO3 Na2SO4 钠有哪些性质呢？ 4 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？ 研究物质性质的基本方法 观察法 实验法 分类法 比较法 是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。 可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。 观察法的四个步骤： 明确观察目的 → 明确观察内容→ 记录观察结果 → 分析、思考和综合。 利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。 运用分类的方法或有关规律 对现象进行分 析，综合,推理 观察物质的外观 预测物质的性质 解释和结论 分类方法 实验方法 比较、归纳方法 实验和观察 观察方法 研究物质性质的一般程序和方法 实验室中Na的取用 用镊子夹取 2 滤纸吸干煤油 3 4 取绿豆大小 多余的放回原瓶 1 一、活泼的金属单质---钠 （一）钠与氧气的反应 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 观察点 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 1、物理性质 现象记录1 观察－－－ 现象－－－－－性质 煤油 ————保存在煤油中——密度比煤油大 滤纸 —— 吸干表面的煤油 小刀切割 ——————质软、硬度小 新表面的颜色与光泽 银白色，有金属光泽 ———— （一）钠与氧气的反应 ①质软，能用刀切割 ②具有银白色金属光泽，热、电的良导体 ③熔点：97.8℃（比水的沸点低） ④沸点：883℃ ⑤密度：0.971g/cm3（比水小，比煤油大） 新课讲解 钠的物理性质 现象记录2 观察－－－ 现象－－－性质 在空气中的变化 —— 易变暗——易在空气中反应 上述现象，涉及钠的化学性质 在空气中易变暗 原因：易与空气中的氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色） 保存在煤油中 0 0 +1 -2 2、钠的化学性质 （1）与氧气反应 ①常温下： 4Na+O2=2Na2O（白色） ②加热条件下 ？ 裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应， 钠的化学性质十分活泼。 如果将钠加热，又会发生什么变化呢？ 观看钠的燃烧（实验2-2） 生成物状态： 淡黄色固体 (淡黄色固体) 加热时状况： 熔化成小球 反应程度 ： 剧烈燃烧 火焰颜色： 黄色火焰 2Na + O2 === Na2O2 点燃 注：不要近距离俯视坩埚 0 0 +1 -1 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 0 0 +1 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 不稳定 稳定 △ 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 即：2Na2O +O2 == 2Na2O2 △ 2、钠的化学性质 在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 （2）钠与其它非金属反应 （剧烈燃烧,产生黄色火焰和大量的白烟） 2 Na + S = Na2S 研磨 和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2、钠的化学性质 （1）与氧气反应 ①常温下： 4Na+O2=2Na2O（白色） ②加热条件下 (淡黄色固体) 小结：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。表现出还原性。 （条件不同，现象不同，产物不同。） 2Na + O2 === Na2O2 点燃 Na2O不稳定： 2Na2O＋O2 === 2Na2O2 钠的化学反应：钠与其他非金属反应 （1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟 （2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸 课堂小结 2Na + Cl2 —— 2NaCl 2Na + S —— 2Na2S 点燃