1.3.4 氧化还原反应应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.3.4 氧化还原反应 ---应用 1 氧化还原反应与人类的生产、生活、科技有非常重要的关系，我们有必要进一步学习有关的知识。 1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ √ Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO 点燃 √ × √ 【复习回顾】 双线桥分析氧化还原反应 CuO + H2 ==== Cu + H2O +2 0 0 +1 得到1×2e-,化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 △ 还原产物 氧化产物 【归纳总结】有关氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应中所含元素的化合价降低的物质 还原剂：在反应时所含元素的化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失电子后得到的物质 还原产物：氧化剂得电子后得到的物质 【特别提醒】氧化剂、还原剂是反应物；氧化产物和还原产物是生成物。 3.氧化性和还原性 氧化性：物质具有的得电子的性质 还原性：物质具有的失电子的性质 Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 非氧化还原反应 点燃 既是氧化产物又是还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 【小结】氧化还原反应中各概念之间的关系 还原产物 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应 (被还原) 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应 (被氧化) 氧化产物 反应物 性 质 实 质 特征 反应产物 反 应 ② CuSO4 + Fe ==== FeSO4 + Cu ③ 2H2O ==== 2H2 + O2↑ 通电 ① 2Na + Cl2 === 2NaCl 氧化剂 氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 △ ④MnO2 +4HCl(浓)====MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化剂、还原剂中的元素化合价有什么特点？ 【思考交流】 【提示】氧化剂化合价一般较高、还原剂化合价一般较低 常见氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、Cl2、Br2 Na、Fe、H2、C MnO2、CO2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 FeSO4、Na2SO3 HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 我们身边的氧化还原反应 1.食品的腐败 2.食品的保护措施 加入脱氧剂 【联系生活】 3.隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水。 4.炸药爆炸 5.钢铁的冶炼和生锈 钢铁的冶炼 6.饮料中的添加剂 苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 ( ) A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 B 【练一练】 氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强） 注意：氧化性、还原性的强弱 取决于物质得失电子的难易程度 而与得失电子数目的多少无关。 1.氧化性、还原性强弱 【拓展延伸】 2.氧化性、还原性的强弱判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性； 物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性； 物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。 【及时巩固】 在Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、 I-、H+中只有氧化性的 是 ，只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。 【解析】可以用化合价来判断氧化性或还原性， Fe3+、Mg2+、H+处在最高价态，只有氧化性；I-处 在最低价态只有还原性；Fe2+、S处在中间价态，既有氧化性，又有还原性。 【答案】Fe3+、Mg2+、H+；I-；Fe