第三章 第一节　电离平衡-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 高效课时(一)　弱电解质的电离平衡 课程标准解读 核心素养解读 1．了解强、弱电解质的概念，会判断强、弱电解质。 2．知道弱电解质存在电离平衡，会书写电离平衡方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡及影响因素 1．能宏观辨识水溶液中的溶质和溶剂、宏观现象，微观探究微粒的种类、数目和相互作用。培养“宏观辨识与微观辨析”的核心素养。 2．在化学平衡基础上理解弱电解质的电离平衡。培养“变化观念与平衡思想”的核心素养 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、强电解质和弱电解质 1．盐酸和醋酸的比较 实验操作 取相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1 的盐酸和醋酸溶液 实验分析 pH大小 盐酸小于醋酸 导电能力 盐酸强于醋酸 与镁条反应产生气泡快慢 盐酸快于醋酸 结论 相同浓度的盐酸与醋酸溶液中，盐酸的c(H＋)大于醋酸溶液，原因是在稀溶液中，HCl 全部电离生成H＋和Cl－，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO－和H＋ 2．强电解质与弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在 溶液中的 存在形式 阴、阳离子 阴、阳离子及电解质分子 类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸和弱碱 二、弱电解质的电离平衡 1．含义 在一定条件(如温度、浓度等)下，溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡状态。 2．建立过程 3．表示方法 弱电解质的电离过程是可逆的，书写电离方程式时用“”。 实例：CH3COOH 和NH3·H2O 的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋； NH3·H2ONH＋OH－。 4．影响因素 温度 由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大 浓度 同一电解质溶液，浓度越小，电离程度就越大 其他 因素 加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。如氨水中加入氯化铵，溶液中的NH 的浓度增大，使NH3·H2O 的电离平衡向逆反应方向移动 【基础正误辨析】 1．等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度相等(×) 2．电解质溶液的导电能力取决于电解质的强弱，强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱(×) 3．温度升高，弱电解质的电离平衡正向移动(√) 4．强电解质溶液中不存在溶质分子(√) 5．稀释稀醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中各种离子的浓度均减小(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 强、弱电解质 【要点培优】 1．强电解质和弱电解质的易错点拨 (1)电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质；有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 (3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。 2．电解质电离方程式的书写规则 (1)强电解质——完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如：H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ BaSO4===Ba2＋＋SO (2)弱电解质——部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3： H2CO3HCO＋H＋(主)； HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 [思考] 1.理论上用食醋可清除水壶中的水垢，某化学兴趣小组在实验时发现效果并不明显，该小组的一部分同学推测可能的原因是食醋中醋酸浓度较低。另一部分同学在对比了相同浓度的盐酸与醋酸除水垢的效果后发现，这种问题的出现不仅与醋酸的浓度有关，还与醋酸本身的性质有关，试结合所学知识分析原因。 提示：由于醋酸属于弱电解质，氢离子不完全电离，与相同浓度的盐酸相比，氢离子浓度较小，除去水垢的效果较差。 2．在激素类外用药问世之前，炉甘石、氧化锌、醋酸铅是许多医院皮肤科广泛应用的外用药。已知0.1 mol·L－1的醋酸铅溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1，请判断醋酸铅是强电解质