第三章 第三节　盐类的水解-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第三节　盐类的水解 高效课时(一)　盐类的水解 课程标准解读 核心素养解读 1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2．能用化学用语表示盐类的水解等 1．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念。培养“变化观念与平衡思想”的核心素养。 2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸性或碱性的原因和规律。培养“证据推理与模型认知”的核心素养 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl pH＝7 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 pH>7 碱性 强碱弱酸盐 NH4Cl pH<7 酸性 强酸弱碱盐 KNO3 pH＝7 中性 强酸强碱盐 CH3COONa pH>7 碱性 强碱弱酸盐 (NH4)2SO4 pH<7 酸性 强酸弱碱盐 2．实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 3．理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向正反应方向移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向正反应方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 二、盐类的水解 1．定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－ 结合生成弱电解质的反应。 2．实质 盐电离→ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡→破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大→达到新平衡时，c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 【基础正误辨析】 1．碳酸氢钠溶液显碱性与硫酸氢钠溶液显酸性的原因相同(×) 2．盐类的水解过程促进了水的电离(√) 3．盐类水解后由于溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度可能不相等，溶液可能显示出一定的酸、碱性(√) 4．弱酸弱碱盐溶液一定显中性(×) 5．盐溶液显示酸碱性是由于盐电离出氢离子或者氢氧根离子(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 盐类水解规律及水解方程式的书写 【要点培优】 1．盐类水解的特点 2．盐类水解的规律 3．水解方程式的书写 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标注“↑”或“↓”。如NaHS： HS－＋H2OH2S＋OH－ (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3： CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3： Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解 ①NH 与S2－、HCO、CO、CH3COO－ 等组成的盐虽然相互促进水解，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋ 与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋ 与CO、HCO 等组成的盐相互促进水解，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，需要标注生成物状态。 如：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱碱沉淀生成) [思考] 1.酸式盐溶液均显碱性吗？ 提示：酸式盐的水溶液显酸性还是碱性，与组成该盐的粒子有关。强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。强碱弱酸盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4；②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。 2．小苏打是家庭中常备的膨松剂，化学兴趣小组在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，溶液应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？ 提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。 【应