第三章 第二节　水的电离和溶液的pH-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

2023版化学·选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 电解质 平衡 吸热 增大 > > < < pH试纸 pH计 中和反应 滴定终点 × √ × √ × 高效课时(一)　水的电离　溶液的酸碱性与pH 课程标准解读 核心素养解读 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性。 3．能进行溶液pH的简单计算，掌握检测溶液pH的方法 1．能从宏观与微观相结合的视角理解水的电离及溶液的酸碱性。培养“宏观辨识与微观辨析”的核心素养。 2．从温度、酸、碱等对水的电离的影响，理解、分析水的电离平衡移动的原因以及溶液的酸碱性与pH的关系。培养“变化观念与平衡思想”的核心素养 Kw c(H＋)·c(OH－) 1×10－14 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、水的电离 水的电离 水是一种极弱的_________，电离方程式为_____________ ______________，简写为_____________________ 水的 离子 积常 数 含义 当水的电离达到_______时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作_________ 表达式 Kw＝_______________ 影响因素 Kw只受温度影响，由于水的电离是_______过程，温度升高，Kw_______，在常温下，一般可以认为Kw＝_______________ 适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ H2OH＋＋OH－ 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(25 ℃) (1)酸性溶液 c(H＋)______c(OH－)，c(H＋)______1×10－7 mol/L。 (2)中性溶液 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L。 (3)碱性溶液 c(H＋)______c(OH－)，c(H＋)______1×10－7 mol/L。 2．溶液的酸碱性与pH (1)溶液的pH (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 即在常温下中性溶液的pH＝7，酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7。 (3)pH的测定 溶液的pH可以用________测定，也可以用______测量。 3．溶液酸碱性与pH 的应用 (1)人体体液都有一定的pH。 (2)在环保领域，酸性或碱性废水的处理常利用__________。 (3)在农业生产中，各种农作物的生长对土壤的pH 范围有一定的要求。 (4)在酸碱中和滴定实验中，溶液pH 的变化是判断__________的依据。 【基础正误辨析】 1．Kw就是水的电离平衡常数( ) 2．溶液中c(H＋)＞c(OH－)时，溶液显酸性( ) 3．pH＝6的溶液一定显酸性( ) 4．pH越小，溶液的酸性越强，pH越大，溶液的碱性越强( ) 5．升高温度，纯水的pH 变为6，则此时纯水显酸性( ) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 水的电离平衡 【要点培优】 1．外界条件对水的电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入金属Na 右移 减小 增大 增大 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中，Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝Kw/c酸(H＋)。 (2)碱溶液中，Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c水(H＋)＝Kw/c碱(OH－)。 (3)纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝c(OH－)＝ eq \r(Kw) 。 [思考] 1．常温时，水电离出的c(H＋)为1×10－13 mol/L时，溶液的酸碱性如何？ 提示：c(H＋)＝1×10－13 mol/L，说明水的电离受到抑制，有两种情况： ①该溶液显酸性，c溶液(H＋)＝0.1 mol/L；②该溶液显碱性，c溶液(OH－