第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课程阶段总结-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

2023版化学·选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三章　课程阶段总结 × √ × × √ × × √ √ √ √ √ × × × √ √ √ × × √ × × × √ × × × √ √ × × × × × √ √ × √ × √ × √ × √ √ × √ × √ × × × × × × × × √ √ × × √ × × × √ × × √ √ √ × √ √ × × √ × × √ √ × × √ √ √ 　知识体系建构·关键理清 　基础清单回扣·正误判断 1．弱电解质的电离 (1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( ) (2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子( ) (3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质( ) (4)熔融时是否导电是区别强电解质与弱电解质的标准( ) (5)除水的电离平衡外，醋酸溶液中还存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡( ) (6)向稀氨水中加入盐酸，盐酸与NH3·H2O反应，使NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－平衡左移( ) (7)氨水中，当c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )＝c(OH－)时，表示NH3·H2O已达到电离平衡( ) (8)由常温下0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOHB＋＋OH－( ) (9)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小( ) (10)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积多( ) (11)电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，电离常数越大，表示弱电解质的电离能力越强( ) (12)对于1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，电离程度增大( ) (13)向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 先增大再减小( ) (14)温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小( ) (15)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( ) (16)要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法( ) (17)对于0.1 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )·c(OH－)变小( ) (18)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 不变( ) 2．水的电离和溶液的酸碱性 (1)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性( ) (2)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，Kw减小( ) (3)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw( ) (4)由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 能大量共存( ) (5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变( ) (6)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( ) (7)常温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等( ) (8)已知某温度下CH3COOH和NH3· H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大( ) (9)常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7( ) (10)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (11)常温下pH为2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1