第三章 第一节　电离平衡-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

2023版化学·选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 小于 强于 快于 大于 全部 部分 全部 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质分子 电离成离子 离子结合成分子 浓度 可逆 电离 增大 越大 逆反应 × × √ √ × 高效课时(一)　弱电解质的电离平衡 课程标准解读 核心素养解读 1．了解强、弱电解质的概念，会判断强、弱电解质。 2．知道弱电解质存在电离平衡，会书写电离平衡方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡及影响因素 1．能宏观辨识水溶液中的溶质和溶剂、宏观现象，微观探究微粒的种类、数目和相互作用。培养“宏观辨识与微观辨析”的核心素养。 2．在化学平衡基础上理解弱电解质的电离平衡。培养“变化观念与平衡思想”的核心素养 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、强电解质和弱电解质 1．盐酸和醋酸的比较 实验操作 取相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1 的盐酸和醋酸溶液 实验分析 pH大小 盐酸______醋酸 导电能力 盐酸______醋酸 与镁条反应产生气泡快慢 盐酸______醋酸 结论 相同浓度的盐酸与醋酸溶液中，盐酸的c(H＋)__________醋酸溶液，原因是在稀溶液中，HCl ______电离生成H＋和Cl－，CH3COOH只有______电离生成CH3COO－和H＋ 2．强电解质与弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质 电解质在 溶液中的 存在形式 ____________ ______________及______________ 类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸和弱碱 二、弱电解质的电离平衡 1．含义 在一定条件(如温度、浓度等)下，溶液中弱电解质分子_____________的速率与_________________的速率相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，就达到了电离平衡状态。 2．建立过程 3．表示方法 弱电解质的电离过程是 的，书写电离方程式时用“ ”。 实例：CH3COOH 和NH3·H2O 的电离方程式分别为 ； 。  CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－ 4．影响因素 温度 由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向______的方向移动，电离程度______ 浓度 同一电解质溶液，浓度越小，电离程度就________ 其他 因素 加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。如氨水中加入氯化铵，溶液中的NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的浓度增大，使NH3·H2O 的电离平衡向________方向移动 【基础正误辨析】 1．等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度相等( ) 2．电解质溶液的导电能力取决于电解质的强弱，强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱( ) 3．温度升高，弱电解质的电离平衡正向移动( ) 4．强电解质溶液中不存在溶质分子( ) 5．稀释稀醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中各种离子的浓度均减小( ) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 强、弱电解质 【要点培优】 1．强电解质和弱电解质的易错点拨 (1)电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质；有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 (3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。 2．电解质电离方程式的书写规则 (1)强电解质——完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如：H2SO4===2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ BaSO4===Ba2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (2)弱电解质——部分电