3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 2．实验室中下列做法正确的是 A．用玻璃瓶贮存NH4F溶液 B．用浓硫酸干燥H2S气体 C．用干粉灭火器扑灭电器着火 D．用容量瓶精确量取一定体积的液体 3．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L-1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将1L pH=3的醋酸稀释到100L后，溶液的pH<5 4．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 5．常温下，下列说法不正确的是 A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同 B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性 C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多 D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸 6．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数 7．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是 A．食醋 B．橙汁 C．食盐 D．纯碱 8．常温下用0.1000 mol∙L−1盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L−1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 二、非选择题 9．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为____(填序号) 10．根据水溶液的离子平衡知识，填写下题： (1)下列物质中，属于强电解质的是_______(均填序号)；属于弱电解质的是_______。 ①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵 (2)苏打水溶液显碱性原因(用离子方程式表示)_______。 (3)醋酸溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，其电离方程式为：_______； (4)常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______ c(CO)(填“>”、“=”或“＜”)。 (5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，a_______0.01mol·L-1(填“>”、“=”或“＜”)。 (6)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_______醋酸(填“>”、“=”或“＜”)。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，选项A错误； B．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项B正确； C．能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项C错误； D．NaHCO3中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，选项D错误； 答案选B。 2．C 解析：A. NH4F溶液中F-会水解产生HF，HF会和玻璃中的SiO2反应，不能用玻璃瓶贮存NH4F溶液，故A错误； B. 因为H2S具有强还原性，而浓硫酸具有强氧化性，两者反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，既然H2S被反应了，所以不能用来干燥，故B错误； C. 干粉灭火中干粉是不导电物质，可以用于扑灭带电设备的火灾，故C正确； D. 容量瓶只能用来配置溶液，不能量取一定体积的液体，故D错误； 故选C。 3．C 解析：A．醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故A不选； B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不