2024届高三化学一轮复习 20讲卤素及其化合物 课件

第三章 元素及其化合物 第05讲 卤素及其化合物 Administrator (A) - 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 ______色 气体 刺激性 比空气____ 1体积水溶解约2体积Cl2 易液化的气体还有NH3和NO2 黄绿 大 2.氯气的化学性质 棕黄 苍白 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+SO2+H2O===H2 SO4 +HCl Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (1) 2.氯气的化学性质 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 小微专题：从平衡的角度理解氯水的成分 氯气能以1∶2的比例溶于水中，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 完成下列表格： 向氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)　　， c(HClO)_____ _____ ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和 c(Cl－)_____ _____ 洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用 增大 减小 左移 增大 左移 向氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动的方向 应用 NaOH c(H＋)_____ _____ 用NaOH吸收多余的Cl2 光照 c(HClO)_____ _____ 氯水应避光保存或现用现配 碳酸钙 c(H＋)　　 ， c(HClO)_____ _____ 制取次氯酸浓度较大的氯水 减小 右移 减小 右移 减小 增大 右移 注　氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 完成下列表格： 1.根据下列装置图回答问题： 【专题精练】 (1)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_______________________________。 (2)装置E中发生反应的离子方程式是__________________________。 (3)装置F的作用是________________________。 H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO ＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 吸收氯气，防止污染环境 2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气， 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 【专题精练】 C 3.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。 按要求回答下列问题： (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：___________________________________。 (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会歧化成ClO2- 和ClO3-，写出反应的离子方程式：__________________________________。 (3)等质量的ClO2杀菌效果是Cl2的__________倍。 2.63 【专题精练】 4.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11 ℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示： 已知下列反应：NaClO3＋HCl―→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O； NaClO2＋HCl―→NaCl＋ClO2＋H2O； NaClO2＋Cl2―→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是 A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替 C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质 C 【专题精练】 d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaClO2和NaClO3，产物至少两种 任务一：氯及其化合物的性质和应用 3.次氯酸和次氯酸盐 氯及其化合物 氯气实验制法 卤素及其化合物 氯及其化合物 卤素的性质 (1)次氯酸(HClO) ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3-。 写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式： 写出向HClO溶液与Na2CO3反应的离子方程式： 任务一：氯及其化合物的性质和