1.2.3 离子反应课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 1.2.3 离子反应 1 思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？ 视频中误喝了泉水的将士们个个说不出话来，原因是 因为他们喝的水中含有较多量的CuSO4，造成了重金 属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。 因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生离子反应 Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不 溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收，从而达到解 毒之目的。 【故事解读】 实验 现象 反应原理(从物质的电离角度分析) 向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管加入2mL KCl溶液 向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管加入2mLBaCl2 溶液 无明显现象 有白色沉淀生成 Na2SO4====2Na++SO42- KCl====K++Cl- 各离子间没有发生 化学反应 Na2SO4====2Na++SO42- BaCl2====Ba2++2Cl- SO42-+Ba2+====BaSO4↓ 有新物质生成 【实验探究】 离子反应有很多，酸、碱、盐等在水溶液中的 反应都是离子反应，例如：BaCl2与CuSO4的反应。 【思考交流】 什么是离子反应？举例说明。 1.离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 NaCl溶液与CuSO4溶液混合后发生反应了吗？ 【看一看】 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？ 【看一看】 （1）混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。 （2）混合后，宏观上看到什么现象？ CuSO4====Cu2++SO42- BaCl2====Ba2++2Cl- （3）这种沉淀是什么？如何表达该沉淀生成的本质。 生成了白色沉淀 【想一想】 Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓ 究竟哪些离子之间能发生离子反应，离子反应发生的条件是什么？ 2.离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？ 3.离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式(基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 一定要注意哦！ 必须拆： 六大强酸、三大强碱、可溶性盐 不能拆： 难溶物质： BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 气体： O2、CO2、H2等 单质： Fe、Cu等 难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF）弱碱（NH3.H2O）　水 返回 氧化物： 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④化学式的改写是否正确 其实每一步 都很重要哦! 一写、二拆、三删、四查 【特别提醒】书写离子方程式应注意的问题 （1）凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方 程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固）====CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写 成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。 △ 如碳酸钙与盐酸反应的离子方程的书写: CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ 写： 拆： 删： 查： 1.碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 2.铜片加入硝酸银 Cu+Ag+====Cu2++Ag 3.硫酸与氢氧化钡 Ba2++H++SO42-+OH-====BaSO4+H2O 4.饱和石灰水与稀硝酸 Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O 【思考交流】判断下列离子反应方程式是否正确？如果不正确，错在哪里？ 错误：醋酸是弱酸，不能拆 错误：电荷不守恒 错误：违背物质固定组成 错误：微溶物处理错误 4、离子方程式的正误判断 （1）看离子反应是否符合客观事实，不能写出实际不存在的反应 如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ （2）看反应中各物质拆写是否正确，多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆，而HSO4—是强酸的酸式酸根离子，在水溶液中就要写成H++SO42— （4