1.2.1电解质课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

第1章 物质及其变化 第二节 离子反应 1.2.1 电解质和非电解质 1 导入 因为水会导电~ 生活中用湿手接触电器更容易发生触电事故，是什么原因呢？ 这主要是因为人皮肤中 汗液有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了 导电体，此时去摸开关是 十分危险的。 NaCl固体等物质溶于水到底发生了什么变化呢？ 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、 插座或其他电器设备。 物质导电性实验 科学探究 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 不亮 不亮 不亮 否 否 否 【实验一】 【实验二】 NaCl溶液 KNO3溶液 小灯泡 是否导电 亮 亮 是 是 小灯泡 是否导电 通过初中化学的学习，我们知道酸碱盐的水溶液能导电，还有一些化合物，它们熔融时也能导电。 熔融的硝酸钾也能导电 【想一想】 1.在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而 熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属 都可以导电？ 【提示】带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电 子、阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由 电子，当外加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽然有阴阳离子，但不能自由移动，即 使有外加电场，也不能定向移动形成电流。 2.下列物质中哪些能导电？为什么能导电？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融NaCl、酒精溶液、Cu 【想一想】 【提示】 （1）石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。 食盐的电离 Na+ Cl- 某些 化合物 自由移动 离 子 离 子 定向移动 溶解于水 通 电 电 离 受热熔化 导 电 1、电解质 在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的 化合物。 学习任务1　电解质的理解 1.SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？ 提示　都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。 4.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？ 提示　BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。 2.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？ 提示　不正确，硫酸溶于水能导电，H2SO4为电解质。 1、 电解质必须是化合物！ 2、 “或” 3、CO2溶于水可以导电吗？是否是电解质？ 3、 电解质必须是物质自身电离！ 提示　CO2与水反应生成H2CO3导电，而不是CO2自身电离而导电。 4、 电解质与物质的溶解性没有必然联系！ 理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。 如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl属于电解质 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质 NaCl等 Na2O 电解质小结 1.电解质划定范围是化合物。 2.电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 3.电解质必须是由于自身电离而导电。 概念剖析 常见电解质 1. 酸、碱、盐（如H2SO4，NaOH，NaCl） 2. 活泼的金属氧化物（如Na2O，CaO） 3. H2O 4. 部分有机物（如乙酸、草酸等） 2、非电解质 在水溶液里 和 熔融状态下都不能导电的 化合物。 和 条件 现象 类别 常见非电解质 1. 大多数非金属氧化物（如CO2，SO2） 2. 大多数有机物（如蔗糖，乙醇） 3. 非酸性气体氢化物：NH3、PH3等 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 非电解质 NH3 乙醇、CH4 电解质与非电解质 例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 非电解质 物质 混合物 纯净物 化合