第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题 一、单选题（12题） 1．下列说法不正确的是 A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解 D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 2．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO B．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+ C．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH 、SO、HCO D．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- 3．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 4．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1 B．反应过程中的值不断增大 C．c点时，V(NaOH)=20 mL D．b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 5．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+ B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2] D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解 6．25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示 B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10 C．pH=7时， D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋) 7．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3•H2O的体积分别为V1和V2，下列关系中正确的是 A．V1 = 10V2 B．V1>10V2 C．V1＜10V2 D．V2>10V1 8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于作催吐剂。已知时，，，则下列说法正确的是 A．在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小 B．在溶液中各离子的浓度关系为 C．在的溶液中加入等体积的的溶液，即可生成沉淀 D．常温下，要除去溶液中的，至少要调节 9．25℃时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数［或］随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．在时， B．溶液加水稀释，增大 C．在的溶液中通入，增大，减小 D．由图可知，25℃时醋酸的 10．室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是    A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 11．常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点 B．常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.0×10–6.2 C．T、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA-)+2c(A2-) D．T点对应的溶液中：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-) 12．常温时，的溶液用调节得到一组的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是 A．点时， B．的溶液中： C．点时， D．点时， 二、填空题（4大题） 13．常温下，有四种溶液： ①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 (1)溶液①的pH (填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是 。 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 (填字母