第三章第一节 电离平衡 训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡专项训练 一、单选题（12题） 1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 2．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是 A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．所含H＋的物质的量前者大于后者 D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者 3．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6× 10-5mol·L-1 6.3× 10-9mol·L-1 1.6× 10-9mol·L-1 4.2× 10-10mol·L-1 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 5．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+) C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+) 6．下列事实中，能说明是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，溶液中 ③溶液的导电能力比溶液弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 7．由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（    ） 弱酸 HClO H2CO3 电离常数(25℃) K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O 8．常温常压下，分别在等体积 pH=2 的酸溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液中加入足量的 Al，产生氢气的体积分别为 aL 和 bL，下列说法一定正确的是（ ） A．酸是多元强酸：a＞b B．酸是一元强酸：a=b C．酸是一元弱酸：a＞b D．酸是多元弱酸：a＜b 9．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：，则乙物质可能是（    ） 阴离子 、、 阳离子 、、 ①  ②NaOH  ③  ④  ⑤ A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 10．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B． C． D．Ka(HF) 11．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B．bc段，发生反应的离子方程式为 C．cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 12．醋酸的电离方程式为 。25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是 A．的溶液中的约为 B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25 ℃时，)，则 C．该温度下醋酸溶液 D．升高温度，增大，变大 二、填空题（4大题） 13．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当升高温度    b．加入固体    c．通入    d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。 ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或