第三章 第四节 沉淀溶解平衡 专项训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡专项训练 一、单选题（12题） 1．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl- 2．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为 A．2.8×10-2mol•L-1 B．1.4×10-5mol•L-1 C．2.8×10-5mol•L-1 D．5.6×10-5mol•L-1 3．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀 C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等 4．下列实验中，对应的现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热 没有银镜产生 淀粉一定没有水解 B 向的溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝 的溶解度小于 C 向溴水中加入足量苯，振荡、静置 上层溶液颜色变浅 苯分子中化学键断裂 D 将充满的玻璃球泡先后放入冷、热水中 热水中球泡颜色变深 转化成的反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   ④不能作“钡餐”，而可以   ⑤泡沫灭火器灭火原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 6．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是 A．温度升高，溶液的和均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．该条件下，的溶解度约为大于 D．和共存的悬浊液中， 7．已知时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 溶度积 化学式 溶度积 根据上表数据判断，下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 8．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较、的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A．A B．B C．C D．D 9．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 10．一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．向的悬浊液中加入少量水，充分振荡后不变 C．a点表示的溶液中， D．向浓度均为的、、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀 11．已知：，。时，几种物质的的值如下表： 化学式 颜色 白 浅黄 红 、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中x代表曲线，z代表曲线 B．298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀 C．298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D．298K时，的平衡常数 12．25℃时，PbR（R2-为SO或CO）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是（　　　） A．曲线a表示PbCO3 B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 C．取等体积的X、Y点对应的溶液混合，不会有沉淀生成 D．向Y点对应的溶液加入适量Pb（NO3）2，可转化为X点对应的溶液 二、填空题（4大题） 13．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2温度时Ksp(BaSO4)=