第1章化学反应的热效应学情检测2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 学情检测 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1 一、单选题 1．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积    ②碱溶液的浓度和体积 ③水的比热容    ④反应后溶液的质量(单位：g) ⑤生成水的物质的量    ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A．③④⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑥ D．全部 2．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 3．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A．CaCO3=CaO+CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．C+CO2=2CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 4．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③浓H2SO4稀释    ④KClO3分解制O2    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥CaCO3高温分解    ⑦CO2+C=2CO    ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合    ⑨C+H2O(g)CO+H2    ⑩Al与盐酸反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑧⑨ C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．②④⑥⑦⑧⑨ 5．下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是(注：aq表示某物质的水溶液) A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1 B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.2kJ·mol-1 C．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=53kJ·mol-1 D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·mol-1 6．已知断裂1mol中的共价键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法错误的是 A．断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 B．   C．   D．   7．下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为   ②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大 ④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热 ⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 8．下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同 D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓 9．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1 C．   ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1 D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇的燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 11．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH=-Q2 kJ/mol HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH=-Q3 kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 二、多选题 12．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是 A．反应物的总能量比生成物的总能量高13kJ B．反应物的总能量比生成物的总能量低13kJ C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低 D．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键