专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．我国稀土资源丰富，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为+3、+4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2，制备原理如图所示，下列说法正确的是 A．CeO2-δ不能作为水分解的催化剂 B．温度高于1050℃时，CeO2比CeO2-δ更稳定 C．若δ=0.2，则CeO2-δ中Ce3+：Ce4+=2：3 D．通过CeO2和CeO2-δ相互转化，降低了反应的焓变，加快了反应速率 2．某科研人员提出(甲醛)与在羟基磷灰石表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构)。下列说法正确的是 A．反应过程中，碳原子由杂化变为杂化 B．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 C．改变了该反应的历程和焓变 D．能提高与的反应速率和反应物的转化率 3．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A．HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．在反应过程中有非极性键生成 D．生成CO2分子的过程中有放热过程 4．一定温度下，在两个体积均为20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 容器 温度/℃ 起始物质的量(n/mol) 平衡物质的量(n/mol) n(NH2COONH4) n(NH3) n(CO2) n(CO2) I 15 1.00 0 0 0.016 II 15 2.00 0 0 a 下列说法正确的是 A．若当反应进行到第30min时测得容器I中混合气体的物质的量为0.036mol，则30min内该反应的平均速率v(CO2)=4×10-5mol∙L-1∙min-1 B．当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，说明该反应到达了平衡状态 C．0.016＜a＜0.032 D．达到平衡时反应物的转化率：α(I)＞α(Ⅱ) 5．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A． 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B． 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C． 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 6．在温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH<0。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 达平衡时SO3 物质的量/mol 达平衡需要的时间/min SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 5 Ⅱ 恒温恒压 1.0L 2 1 0 a t A．a<1.6，t<5 B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v＞0.32mol·L-1·min-1 D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，达平衡时SO3物质的量大于0.8mol 7．将CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，并放出热量。在一密闭容器中将等物质的量的CO2和NH3混合气体通入水中发生上述反应，并达到平衡。若改变某一条件(其他条件不变)，下列相应反应特征和结果都正确的是 选项 改变条件 反应特征 结果 A 升高温度 正反应速率减小 碳酸氢铵产率减小 B 加入适量的水 平衡正向移动 NH浓度比原平衡中的小 C 增大压强 平衡正向移动 平衡常数增大 D 通入适量 NH3 平衡正向移动 NH3的转化率增大 A．A B．B C．C D．D 8．BASF高压法采用CH3OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是 A．HI在流程中起催化作用 B．循环过程需不断补充CO和甲醇 C．循环总过程不涉及氧化还原反应 D．反应总方程式：CH3OH+CO→CH3COOH 9．CO2催