第三章 课程阶段总结（三）-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版）

第3章　课程阶段总结　►对应学生用书P100 　知识体系建构·关键理清 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．铁的多样性 （1）Fe在稀硝酸中发生钝化（×） （2）铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化（×） （3）四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O（×） （4）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁（×） （5）在中性溶液中Cl－、SO、Na＋、Fe3＋可大量共存（×） （6）Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3（√） （7）将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe（OH）3胶体（×） （8）向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（×） （9）向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变（√） （10）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2（√） （11）CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤（×） （12）向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋（×） （13）用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2（×） （14）检验Fe（NO3）2晶体是否氧化变质的方法是将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红（×） 2．硫的转化 （1）硫在自然界中仅以化合态存在（×） （2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（×） （3）硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫（√） （4）利用化合反应可以制备CuS（×） （5）SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色（×） （6）SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3（×） （7）SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同（×） （8）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好（×） （9）浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性（√） （10）铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性（√） （11）由于浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥SO2（×） （12）50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol（×） （13）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO（×） （14）浓硫酸不能用于干燥H2S（√） （15）Na2SO3既有氧化性又有还原性（√） （16）H2S、S在O2中充分燃烧均可生成SO3（×） （17）SO2和NaHSO3溶液都能使溴水褪色（√） （18）硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质（√） （19）将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中发生反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑（×） 3．氮的循环 （1）在实验室里，NO可用排空气法收集（×） （2）通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气（×） （3）N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2（×） （4）NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2（√） （5）常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化（√） （6）过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO（√） （7）硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3＋（×） （8）硝酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Na2S反应也生成H2S（×） （9）在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可以存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO（×） （10）氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟（×） （11）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结（√） （12）氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH（×） （13）NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离（×） （14）向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NH（×） （15）虽然氨水受热分解可产生氨气，但在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气（×） （16）实验室可用NaOH和NH4Cl加热制取NH3（×） （17）通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气（×） （18）既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3（×） 二、填空 1．铁及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号所代表的方程式（①、⑤为化学方程式，其他为离子方程式）： ①2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ③