第三章 第二节　硫的转化-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版）

第2节　硫的转化 高效课时（一)　自然界中的硫　二氧化硫的性质　►对应学生用书P77 【课程标准】　1.结合真实情境中的应用实例，了解硫及其重要化合物的存在。2.了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质。3.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。4.了解常见物质的漂白原理。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、自然界中的硫 1．自然界中不同价态硫元素间的转化 2．硫及其化合物的“价—类”二维图 （1)中间价态（0、＋4价)的硫元素既有氧化性又有还原性。 （2)最高价态（＋6价)的硫元素只具有氧化性。 （3)最低价态（－2价)的硫元素只具有还原性。 3．硫单质 （1)物理性质 俗称 颜色状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色或淡 黄色固体 都不高 很脆 不溶 微溶 易溶 （2)化学性质 （3)用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 4．同素异形体 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性 气味 比空 气大 易溶于水 有毒 2.化学性质 3．用途 二氧化硫是一种食品添加剂，但作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂一定要遵循我国《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》。 【基础正误辨析】 （1)S在足量的纯氧中充分燃烧生成SO3（×) （2)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥（×) （3)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CO2，产生沉淀（×) （4)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性（√) （5)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力增强（×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | SO2、CO2的性质比较与检验 　　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．性质的比较 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶于水 能溶于水 化学性质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 与碱的反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、 CaSO3＋SO2＋H2O=== Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、 CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、O2等氧化剂氧化，如2SO2＋O22SO3 － 漂白性 有，不稳定 － 2.分别与BaCl2溶液、Ba（NO3)2溶液反应 SO2 CO2 BaCl2溶液 均不发生反应 Ba（NO3)2溶液 生成BaSO4沉淀，因为SO2与水反应生成H2SO3，NO在酸性环境中具有强氧化性，能将SO氧化成SO 不反应 3.鉴别——“七用一不用” （1)“七用” 闻气味 SO2有强刺激性气味， 而CO2没有 通入红色品红溶液 能褪色的是SO2，否则为CO2 通入H2S溶液中 产生淡黄色浑浊的是SO2（SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，否则为CO2 通入橙色溴水中 能褪色的是SO2（Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，否则为CO2 通入硝酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀的是SO2，没有的是CO2 通入FeCl3溶液 棕黄色变浅的是SO2，不变的是CO2 通入KMnO4溶液 能褪色的是SO2，否则为CO2 （2)“一不用”：不能用澄清的石灰水，因为两种气体都能使石灰水变浑浊，过量时又变澄清。 [思考]1.葡萄酒可以调节新陈代谢，可促进血液循环，防止胆固醇增加。某品牌葡萄酒的说明书上可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。葡萄酒中为什么要添加二氧化硫？ 提示：二氧化硫有显著的杀菌作用和抗氧化作用，因此保护了葡萄酒中新鲜的果香和鲜亮的色素；二氧化硫创造了酸性环境，其水溶液呈酸性，能帮助植物细胞溶解，促进其中的色素、风味物质和多酚成分进入到酒中 2．如何检验SO2和CO2混合气体中有CO2? 提示：检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法如下： 【应用培优】 [例1] 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，