第三章 课程阶段总结(三)-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版）

化学 必修第一册（鲁科） 第3章 物质的性质与转化 课程阶段总结 　知识体系建构·关键理清 一、判断正误 1．铁的多样性 (1)Fe在稀硝酸中发生钝化( ) (2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化( ) (3)四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O( ) (4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁( ) (5)在中性溶液中Cl－、SO42—、Na＋、Fe3＋可大量共存( ) (6)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3( ) (7)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体( ) (8)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( ) (9)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变( ) (10)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2( ) (11)CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤( ) (12)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋( ) (13)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2( ) (14)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红( ) 2．硫的转化 (1)硫在自然界中仅以化合态存在( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( ) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫( ) (4)利用化合反应可以制备CuS( ) (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ) (6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( ) (7)SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同( ) (8)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( ) (9)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性( ) (10)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( ) (11)由于浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥SO2( ) (12)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol( ) (13)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—( ) (14)浓硫酸不能用于干燥H2S( ) (15)Na2SO3既有氧化性又有还原性( ) (16)H2S、S在O2中充分燃烧均可生成SO3( ) (17)SO2和NaHSO3溶液都能使溴水褪色( ) (18)硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质( ) (19)将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中发生反应：2H＋＋CO32—===H2O＋CO2↑( ) 3．氮的循环 (1)在实验室里，NO可用排空气法收集( ) (2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气( ) (3)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2( ) (4)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2( ) (5)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( ) (6)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO( ) (7)硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3＋( ) (8)硝酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Na2S反应也生成H2S( ) (9)在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可以存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO42—( ) (10)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟( ) (11)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结( ) (12)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+( ) (13)NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离( ) (14)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NH4+ ( ) (15)虽然氨水受热分解可产生氨气，但在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气( ) (16)实验室可用NaOH和NH4Cl加热制取NH3( ) (17)通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气( ) (18)既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3( ) 答案：一、1．1~5：× × × × ×