第3章 第3节 氮的循环-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版）

化学 必修第一册（鲁科） 第3章 物质的性质与转化 第3节　氮的循环 高效课时（一）　自然界中氮的循环　氮的固定 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.结合真实情境中的应用实例，了解氮的固定及其类型，认识其在生产中的意义。2.结合真实情境并通过实验探究，了解氮气的主要性质，认识合成氨在氮的循环及农业生产中的重要意义。3.通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。 氮氧化物 【教材基点梳理】 一、自然界中的氮循环 1．氮元素在自然界中的存在形式 态和 态 2．自然界中的氮循环 游离 化合 硝酸盐 含氮化合物 3．人类活动的影响 (1)氮气 eq \o(――→,\s\up7(化学方法)) ―→铵盐、硝酸等含氮化合物。 (2)燃烧反应产生的 参与氮的循环。 二、氮的固定 1．定义：将空气中 的氮转化为 的过程。 氨 氮氧化物 游离态 2．分类 生物 仿生 三、氮气的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 色 气体 味 与空气接近 溶于水 无 无 难 2.化学性质 氮气的化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生反应。 (1)还原性： 与O2反应： 。 (2)氧化性： 与H2反应： 。 N2＋O2 eq \o(=====,\s\up7(放电)) 2NO 红棕色 刺激性 易 四、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 气态 有毒 溶于水 NO2 气态 有毒 溶于水 无色 无味 难 2.相互转化 (1)NO―→NO2： 。 (2)NO2―→NO： 。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO × × 【基础正误辨析】 (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化( ) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的( ) (3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应( ) (4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集( ) (5)NO2与H2O的反应，NO2只作氧化剂( ) √ √ × 【要点培优】 1. 氮气的主要性质 (1)N2的密度与空气接近，只能用排水法收集。 (2)在高温、高压、放电等条件下，N2能与H2、O2、Mg等发生化学反应。 如3Mg＋N2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) Mg3N2。 2．NO、NO2的化学性质 物质 NO NO2 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(自身氧化还原) 物质 NO NO2 与碱反应 不反应 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 氧化性 有氧化性，但通常情况下表现还原性 强氧化性，在溶液中生成硝酸，能氧化S2－、I－、Fe2＋等离子 [思考]1．根据NO、NO2的性质，分析二者是不是酸性氧化物？ 提示：NO不能与碱反应，不是酸性氧化物；NO2与NaOH溶液的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。但由于生成的不是相应的盐，因此二氧化氮也不是酸性氧化物 2．金属镁在空气(忽略空气中二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物？写出有关反应的化学方程式。 提示：可生成氧化镁和氮化镁。2Mg＋O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO，3Mg＋N2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) Mg3N2 3．山谷中经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被往往非常茂密。试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。 提示：雷电发生时，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 可被植物吸收。N2＋O2 eq \o(=====,\s\up7(放电)) 2NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 【应用培优】 [例1] 下列对NO、NO2的描述中正确的是(　　) A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物 B．NO2可用