第3章硫、氮及其循环学情检测2023-2024学年上学期高一化学沪科版（2020）必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 学情检测 一、单选题 1．在体积为1 L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中的气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积是    A． L B． L C． L D．全满 2．食品和工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法的叙述不正确的是(已知葡萄酒中的乙醇等物质能被酸性KMnO4溶液氧化) A．不能用酸性KMnO4溶液检测葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：高温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 3．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A．S+O2SO2 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+SNa2S 4．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A．该过程表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3具有还原性 D．反应后SO2转化为SO 5．NO分子会污染空气。近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆力的功能，而成为当前生命科学的研究热点。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A．一氧化氮是酸性氧化物，会形成酸雨 B．常温、常压下，一氧化氮只能通过人工合成 C．一氧化氮为无色气体，在与O2反应中体现还原性 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是    A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 7．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A．1∶1∶2 B．4∶3∶2 C．4∶16∶13 D．4∶3∶4 8．硫的氧化性不如氧强，下列叙述中不能说明这一事实的是 A．S+O2SO2 B．通常状况下，硫为淡黄色固体，而氧气为无色气体 C．跟同一金属(如铜或铁)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氧气氧化成高价态 D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊 二、多选题 9．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、CO、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中 A．肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO、I- B．肯定存在的离子是Al3+、SO、Cl-、NO、Mg2+ C．不能作出判断的离子是K+、Cl- D．以上判断都不正确 10．《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2g C．该反应中被还原的元素有硫和氮元素 D．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol 11．下列说法正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化 C．1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同 D．均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同 12．关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是    A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应不全是氧化还原反应 D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2 三、计算题 13．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L−1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L−1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量 ； (2)合金中银的质量分数 。 (3)确定6.72L气体中