3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 滴有酚酞的溶液中加入固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 B 在平衡体系中加入KCl固体 溶液颜色变浅 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动 C 常温下，用pH计测定1mol/L溶液 测得pH=7 溶液对水的电离程度无影响 D 取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/L溶液，再滴几滴1mol/L溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 2．不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件。根据资料得知，当胃液中浓度小于时，可以达到解毒目的。已知：。下列有关说法错误的是 A．可溶性钡盐使人体蛋白质变性引起中毒 B．误食碳酸钡不会引起中毒 C．医学上用的硫酸钠溶液给患者洗胃，可以达到有效解毒效果 D．在一定条件下也可以转化为 3．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 完全沉淀的 下列叙述错误的是 A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B．由表可知的约为 C．“调 pH”时发生的反应为 D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降 4．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4 D．溴酸银的溶解是放热过程 5．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O ⇌＋OH- B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 D．推测出现白色浑浊的原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋ 6．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B．可用FeS清除污水中、等重金属离子 C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 7．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol•L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀 相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 B 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ C 向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀 气体X一定是NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液约为10，0.1mol•L-1NaHSO3溶液约为5 结合H+的能力比强 A．A B．B C．C D．D 8．化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 A．的比的小 B．该反应达平衡时 C．该反应的平衡常数 D．若平衡后再加入少量，则变小 9．某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，1g2≈0.3。下列说法不正确的是 A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应 B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂 C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol•L-1)，需调节溶液pH>3.3 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA B．(SO3)3分子结构如图所示，40g该分子中的σ键的数目是2NA C．100℃时，pH=6的纯水中所含OH-的数目为1.0×10-8NA D．常温下，该温度下CaSO4饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-8NA 11．关节炎病因是在关