2.3.1 物质的量的单位——摩尔课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位——摩尔 学习目标 1. 了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念，能建立物质的量与物质的粒子数、物质的质量之间的计算模型； 2. 能结合实验或生产、生活中的实际数据，能运用模型进行相关计算，认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。 情 景 引 入 C ＋ O2 === CO2 1 1 1 12 g 32 g 44 g 微观 宏观 多少个C原子 多少个O2分子 多少 个CO2 分子 点燃 对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。 3 物品 个体量词 常用量词 计量形式 件 件 个体 张 包 个体的集合体 个体的集合体 粒 袋 填表格，我们能总结出什么？ ①较大物体以个体计量 ②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词 生活中的计量 个体的集合体 个 摩尔mol 分子、原子、离子、电子、质子、中子 如何来认识微观粒子呢? 1、概念：表示含一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n （微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等） 2、单位：摩尔（简称摩） 符号：mol 任务一：理解物质的量及其单位—摩尔 【问题1】 物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？ 3.书写方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或微粒符号 单位 数值 氢原子 氢分子 不能计量宏观物质 判断下列说法是否正确，并加以说明理由 2、3 mol O 3、1 mol 氧 4、2 mol H2O 8、1 mol 钠元素 9、2 mol NaCl 5、5 mol e- 6、1 mol 质子 7、1.5 mol OH- 10、1 mol 细菌 1、1 mol 苹果 对 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对，特定组合 对，指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对 不对，不能指宏观物质 对 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 任务一：理解物质的量及其单位—摩尔 任务一：理解物质的量及其单位—摩尔 【问题2】 1mol粒子是多少个对应的粒子？ 4.1mol粒子数目的规定： 等于0.012Kg 12C 原子所含碳原子数 约等于6.02×1023 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。显然，用物质的量来表示宏观粒子是没有意义的。 【思考交流】 所以，物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。 任务一：理解物质的量及其单位—摩尔 4.1mol粒子数目的规定： 约等于6.02×1023 个对应的粒子 1 mol CO2中约含 个CO2分子 1 mol OH-中约含 个OH-离子 1 mol C中约含 个C原子 1 mol NaCl中约含 个Na+， 个Cl- 1 mol CO2中含 molC， molO,约含 个O原子 1 mol Al2（SO4）3中含 molAl3+， molSO42- 1 mol H2O中约含 个电子 任务二：阿伏伽德罗常数 【问题3】 什么叫阿伏加德罗常数，其符号为？数值为？ 5. 的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 通常用 表示，其符号为 。 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是 纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 1 mol任何粒子 6.02×1023 mol－1 NA 1mol 微观粒子 ？个 1打 = 12个 1箱 = 24瓶 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数 单位：mol-1 符号：NA 阿伏加德罗常数 ≈ 6.0