第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入2～3滴0.1 mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀，产生刺激性气味的气体 该溶液中一定含有S2O C 室温下，用pH计分别测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液、0.1 mol/L NaF溶液的pH 0.1 mol/L NaClO溶液的pH较大 相同温度下，Ka(HClO)＜Ka(HF) D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，向 NaHCO3溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．25℃时，H2CO3的一级电离常数Ka1(H2CO3)=1×10-6.4， B．图中M点时，2.6c(H2CO3)=c(HCO) C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH-的水解常数Kh=1×10-7.6 D．25℃时，当c(H2CO3)=c(HCO)时，溶液的pH=6.4 3．已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，常温下，用0.01 mol·L-1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．a点对应的溶液中c(CH3COO-)约为1.8×10-5mol·L-1 B．b点对应的溶液：c(CH3COOH)>c(NH) C．c点对应的溶液：c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D．溶液的pH=7时，加入氨水的体积大于40 mL 4．下列实验操作正确的是 A．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水即可使用 B．萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入 C．蒸馏开始时先加热，再开冷凝水；结束时先停止加热，再关冷凝水 D．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后即可使用 5．已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D．相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 6．下列说法不正确的是 A．明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核 B．色谱分析法是一种物质分离的分析方法，也可以对反应进程进行跟踪 C．牙膏中甘油成分的检验要用到新制的Cu(OH)2，其制备方法是：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加4－5滴2%的NaOH溶液，即可制得新制Cu(OH)2 D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到lmol·L-1CuSO4溶液和lmol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到较明显的反应现象 7．下列关于电解质溶液的判断正确的是 A．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存 B．0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO、NO可以大量共存 C．0.1mol·L-1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2-可以大量 D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存 8．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．溶液中： B．的溶液中： C．浓度为氨水和溶液等体积混合： D．的电离常数，在和混合溶液中，当时， 9．在某温度时，将x氨水滴入101.0盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点： B．氨水的浓度为1.0 C．b点溶液中加入溶液至中性后， D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是 10．下列说法错误的是（　　） A．与化石