3.4.2沉淀溶解平衡的应用课时作业2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 课时作业 021 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于沉淀的叙述不正确的是（） A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的 B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现 C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 2．下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是（） A．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失 B．牙膏中添加NaF，可将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F抵抗酸的侵蚀 C．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度不变 D．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 3．时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，。下列有关叙述错误的是（） A．时， B．点的横坐标为12.5 C．当滴入溶液时，溶液中 D．相同条件下，若改为溶液，反应终点的纵坐标值会增大 4．现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为： ①(尿酸)(尿酸离子) ② 下列叙述错误的是（） A．反应①是尿酸的电离方程式 B．热敷能减轻关节疼痛 C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风 D．“痛风”患者应多摄入代谢产生较多尿酸的食物 5．已知。某溶液中含有和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） A． B． C． D． 6．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18mol2·L－2 1.3×10－36mol2·L－2 2.5×10－13mol2·L－2 下列有关说法中正确的是（） A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 7．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表： 难溶电解质 AgCl(mol2·L－2) AgBr(mol2·L－2) AgI(mol2·L－2) Ag2SO4(mol3·L－3) Ag2CrO4(mol3·L－3) Ksp 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12 下列叙述不正确的是（） A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到浅黄色AgBr悬浊液 D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 8．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是（） A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均会减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq) 9．当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（） A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4 10．在2 L含有物质的量均为0.1 mol 的Ca2＋、Mg2＋的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=11，有沉淀生成，过滤。已知：Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12.当离子浓度小于10－5 mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是（） A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物 B．此沉淀只有Mg(OH)2 C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2＋ D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2＋部分转化为沉淀 11．一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误