8.2.2金属的化学性质课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 1、越靠前，活动性越强，反应速度越快； 2、H 前的金属 + 稀HCl/稀H2SO4 → H2； 3、活动性强的金属 置换出 活动性弱的金属（溶液）。 ★ 单质Fe发生置换反应，都是生成亚铁化合物 判断下列反应是否能发生，如果能，写出反应的方程式 （1）银 与 稀盐酸 （2）锌 与 硫酸铜 （3）铜 与 硫酸锌 （4）铝 与 硝酸银 金属 + 酸（稀HCl、稀H2SO4） 足量 反应完 足量 反应完 金属反应完时： H2质量 = 金属的化合价 金属的相对原子质量 X 金属的质量（g） 经典中考题之反应规律 充分反应 反应完 反应完 恰好完全反应 不同的金属 + 等质量的 酸（稀HCl、稀H2SO4） 1、酸反应完： H2 相等 2、金属反应完：H2 不相等 ①化合价 高的金属 H2多（成正比） ②化合价相同时，相对原子质量 小的金属 H2多（成反比） 经典中考题之反应规律 会看 图像规律 金属 + 酸 1、夹角大，活动性大。 经典中考题 时间 H2质量 0 2、酸反应完，H2相等。 3、金属反应完，H2不相等。 化合价高的H2多， 相对原子质量小的H2多。 时间 H2质量 0 等质量的A、B、C三种金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示(A、B、C在生成物中均为+2价)。 （1）金属活动性顺序 。 （2）放出H2的质量大小顺序 。 （3）相对原子质量大小顺序 。 （4）消耗的盐酸的质量大小顺序 。 经典图像题 已知有反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （1）一定能得到的滤渣是： 。 可能得到的滤渣是： 。 反应后得到的滤渣是： 。 （2）滤液中一定有的物质是 。 滤液中可能有的物质是 。 反应后的滤液中含有的物质： 。 化学思维培养 向CuCl2溶液中加入少量的铁粉， 充分反应后过滤，滤渣为 ，滤液为 。 向CuCl2溶液中加入过量的铁粉， 充分反应后过滤，滤渣为 ，滤液为 。 滤液、滤渣问题 经典中考题 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（ ） A．只有Cu B．只有Zn C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn 滤液、滤渣问题 经典中考题 Zn FeSO4 和 MgSO4 溶液 （1）Zn少 滤渣： 。 滤液： 。 （2）Zn适量 滤渣： 。 滤液： 。 （3）Zn过量 滤渣： 。 滤液： 。 会判断 一金属 + 多溶液 Zn FeSO4 接着开始反应 会判断 一金属 + 多溶液 反应的先后规律：相差大的置换优先发生 CuSO4 先开始反应，但是没反应完 CuSO4 恰好反应完 FeSO4 和 CuSO4 溶液 FeSO4 恰好反应完 Zn 过量 将一定量的铁粉加到足量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，