3.3 盐类的水解同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列关于水的说法正确的是 A．纯水的一定等于7 B．水比较稳定是由于水分子间存在氢键 C．温度升高，纯水中的和增大 D．等于4的盐酸和溶液中，水的电离程度相同 3．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．在的氨水中： B．在的氯化钠溶液中： C．在的醋酸溶液中： D．时，的溶液中： 4．如图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律。下列推断中错误的是 A．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱 B．对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强 C．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强 D．充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO 5．已知常温下几种酸的电离常数如表：则同等物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是 酸 电离常数 A． B． C． D． 6．下列实验操作能达到实验目的的是 A．图1：加热蒸干FeCl3溶液制备FeCl3固体 B．图2：制备Fe(OH)3胶体 C．图3：比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果 D．图4：验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 7．25℃时，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、、、OH- C．K+、Al3+、、Cl- D．Fe2+、H+、Cl-、 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1LNaF溶液中，阴离子个数为 B．标准状况下，11.2L甲苯中含C的数目为 C．0.1molNO与足量氧气反应，生成的分子数为 D．88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的分子数为 9．水溶液因电离而呈酸性的是 A．KI B．NaHSO4 C．NH4Cl D．K2CO3 10．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．轻微中毒者应及时移至空气流通处 C．施肥时可将草木灰与铵盐混合使用 D．电热水器用铜合金防止铁质内胆腐蚀 11．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO) D．c(HCO)略小于c(CO) 12．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加足量的氨水： B．硫化钠溶液水解显碱性： C．澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠： D．等物质的量浓度的和溶液混合至中性： 13．酚酞是一种二元有机弱酸(用表示)，下列说法错误的是 A．常温下，往水中加入少量酚酞，水的电离被抑制，导致水的离子积小于 B．酚酞在水中的电离方程式为、 C．溶液呈碱性 D．溶液中存在： 14．叠氮酸()与NaOH溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．溶液的pH=2 B．溶液的pH随温度升高而减小 C．的电离方程式： D．溶液中： 15．时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．的数量级是 B．溶液中： C．以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为 D．向的溶液中加入一定量的溶液至时， 二、填空题 16．依据教材内容，写出下列方程式。 (1)2mol (g)在中完全燃烧生成和液态水，放出2599.2kJ的热量。写出该物质燃烧热的热化学方程式_________。 (2)实际是经过两步基元反应。根据反应机理填空： _________ _________→_________ (3)在重铬酸钾溶液中存在的平衡_________。 (4)用制备的反应_________。 17．关于溶液中的微粒关系的讨论 Ⅰ．溶液中的离子浓度大小关系 (1)0.2mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积混合所得溶液(pH >7)：离子浓度的比较：___。 (2)0.2mol/L CH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合液(pH <7)：离子浓度的比较：______。 (3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液： 离子浓度的比较：_____________。 (4)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性。离子浓度的比较：___。 (5)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，c(NH)其由大到小的顺序为________。 Ⅱ．溶液中微粒的守恒关系 (6)KAl(SO4)2与MgCl2混合溶液中的电荷守恒________