2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答： (1)混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要 。 (2)计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 2．为测定Na2CO3和NaC1的混合物样品中碳酸钠的质量分数，某同学做了如下实验。 (1)实验过程中产生沉淀的质量为 g。 (2)请计算混合物样品中氯化钠的质量（写出计算过程）。 3．实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算: 次数/物质的质量 　1 　2 　3 　4 　加入氢氧化钠溶液的质量/g 　25 　25 　25 　25 　生成沉淀的质量/g 　4.9 　x 　14.7 　14.7 （1）表中X的数值为________________； （2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为___________? （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入______克水(只写计算结果),才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液. 4．食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如图所示,其中  代表一个碳原子,  代表一个氢原子,  代表一个氧原子。    （1）乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是___。 （2）乙酸的相对分子质量为_____。 5．CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取20g溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液，若按照图所示的过程完成实验。 计算：(1)20g过氧化氢溶液中含过氧化氢___________g。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 6．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液 步骤二：向40g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图所示。 (1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)请结合图示计算： ①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为 g。 ②计算40g稀盐酸的溶质质量分数为 。（写出计算过程） 7．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，并测得反应后的溶液总质量为145.6g。 请计算： （1）K2CO3中K、C、O元素的质量比为____。 （2）产生气体的质量为____g； （3）样品中氯化钾的质量分数。（写出计算过程，最后结果精确到0.1%） 8．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算原稀硫酸中溶质的质量分数？ 9．取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题： (1)题中涉及到的化学反应方程式为 。 (2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。 (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。 10．在水的处理过程中，高铁酸钾(K2FeO4)投入水中发生氧化反应，可直接氧化氨态氮、硫化氢，既能除臭又可解毒、增氧，其强烈氧化作用可使微生物体内的酶失活，抑制其蛋白质及核酸合成，投放于池塘，可高效抑制病原菌滋生和藻类过度繁殖，是当前水产养殖上的一种新型底改。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑)，遇水将变质(4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑)。根据要求回答下列问题： (1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量______(填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。 (2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体是否为纯净物，某同学取10g样品和足量的水进行实验，共收集到氧气0.96g。请通过计算判断是否为纯净物______。 11．为测定某氧化铜和铜的固体混