1.2.1盖斯定律知识梳理+练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.1盖斯定律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 知识梳理 1. 实验证明：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2. 盖斯定律的意义：应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的、不容易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。 一、单选题 1．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A．S和过量O2反应可直接生成SO3 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．若△H1＜△H2+△H3，则为放热反应 D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热 2．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 3．已知 (1)   (2)   则反应的等于 A． B． C． D． 4．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A．△H3＜0 B．△H1=△H2+△H3 C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大 D．途径I生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 5．下列描述中正确的是 A．已知：P4(白磷，s)==4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定 B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol－1 C．OH－(aq)＋H＋(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1 D．已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)==2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)==N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1 6．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下： 反应I：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) =akJ/mol 反应Ⅱ：5(aq)+3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+ 2H+(aq) =bkJ/mol 下列说法正确的是 A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为N2 C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023 D．4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+ 4H+(aq) =kJ/mol 7．已知；；。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ） A．CO的燃烧热为 B．图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C． D．与反应放出热量时，生成 8．依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．石墨的稳定性比金刚石高 C．C(石墨，s) D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多 9．电解饱和食盐水的能量关系如图所示（所有数据均在室温下测得）。下列说法正确的是 A．2Br—（aq）—2e—=2Br（aq）的ΔH>ΔH2 B．ΔH1>0，ΔH3>0 C．2H+（aq）+2C1—（aq）=H2（g）+Cl2（g）的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 D．中和热ΔH=—ΔH5 10．汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析正确的是 A．催化剂能改变 B．NOx发生了氧化反应 C．CO转化为CO2时，转化为 D．的水溶液能导电，为电解质 二、填空题 11．请由下列三个热化学反应方程式： N2(g) + H2(g) + O2(g)= HNO3(g)   △H= - 133.86 kJ/mol N2(g) + H2(g) + O2(g)= HNO3(l)   △H = - 173.00 kJ/mol N2(g) + H2(g) + O2(g)= HNO3(aq，1 mol/L)  △H = - 200.36 kJ/mol (1)写出HNO3(g)、HNO3(1)分别溶于水形成HNO3(aq，1 mo/L)的热化学方程式 。 (2)若用水稀释浓硝酸成1 mol/L 稀硝酸的△H=a kJ/mol。请写出分别用水将HNO3(g)、HNO3 (l)转变为浓硝酸时的△H 的差值 。 12．工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示： 反