第4课时 氧气的性质课件——2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

实验室制取氧气（分解反应） 文字表达式 符号表达式 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O + O2 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 kMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl + O2 MnO2 MnO2 MnO2 MnO2 最简单、最优 第三节 氧气 第四课时 知识目标：实验探究氧气的化学性质，了解氧化反应 能力目标：通过实验加深学生对氧气性质的认识 学科素养：让学生学会从化学的角度看世界，认识到学化学的重要意义 课标要求：能结合实例说明氧气的主要性质和用途 中考考点：选择题、填空题形式出现，难度较小 一、氧气的性质 在通常状态下，氧气是一种无色无味的气体。氧气的密度比空气大，不易溶于水。 标准状况下，－183 ℃时，氧气变为淡蓝色的 液体，－218 ℃时 变为淡蓝色雪花状的固体， 氧气存储于天蓝色钢瓶中 （一）氧气的物理性质 探究新知 1、金属单质反应（如铁、铜、镁） 2、非金属单质反应(如硫、碳、磷、氢气） 3、化合物反应（如酒精、甲烷、石蜡） （二）氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，能与许多物质发生反应。 1、铁丝与氧气反应： 将细铁丝打磨后绕成螺旋状，并绑一根火柴（引燃），用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。 待铁丝红热后，火柴快燃尽时，迅速转移，从上往下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细沙） 1、铁丝在氧气中燃烧 反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 表达式 铁丝 银白色固体 不燃烧 铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe + O2　 Fe3O4　 点燃 点燃 ①剧烈燃烧，火星四射 ②放热 ③生成黑色固体 描述现象时，不能说出生成物名称 思考：1.铁丝使用前打磨，为什么？ 除去铁锈（防止铁锈阻碍反应 2.铁丝上系一根火柴棒,为什么? 火柴起引燃作用 3.将铁丝绕成螺旋状,为什么? 增大与氧气的接触面积 4.火柴梗即将燃尽才伸入集气瓶，为什么？ 防止火柴燃烧消耗过多氧气 5.集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙,为什么? 防止生成物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂 6.铁在空气能不能燃烧? 不能燃烧 2、 木炭与氧气反应： 用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭从上往下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。 待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。 2、木炭的燃烧 反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 表达式 木炭 黑色固体 发红光, 放热, 发出白光，放热， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳+氧气 二氧化碳 C + O2 CO2 点燃 点燃 3、硫的燃烧 反应物的名称 反应物色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 表达式 硫磺 (纯净物) 淡黄色固体 发出微弱的淡蓝色火焰，放热， 生成有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放热， 生成有刺激性气味的气体。 二氧化硫 SO2 点燃 硫+氧气 S + O2 点燃 为什么木炭在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈？ 思考 单位体积的空间里，氧分子的数目越多，浓度越大，与碳原子接触的数目就越多，反应就越剧烈。 氧分子 碳原子 氧分子 氮分子 碳原子 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 课堂小结 一、氧气的性质 （一）氧气的物理性质 （二）氧气的化学性质 1、铁丝与氧气反应 2、木炭与氧气反应 3、蜡烛与氧气反应 4、硫与氧气反应 二、氧化反应 1、下面对实验现象的描述中，正确的是（ ） Ａ．磷燃烧时，会产生大量的白雾 Ｂ．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射 Ｃ．木炭在氧气中燃烧时发出白光 Ｄ．硫在氧气中燃烧时，会发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体。 2、细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( ) A． 产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．铁丝红热，熔化 D．产生蓝色火焰，生成黑色固体 C B 碳 + 氧气 二氧化碳(CO2) 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁(Fe3O4) 点燃 2、物质跟氧气发生的反应叫做氧化反应 观察下列反应，找出生成物有何