2.2 化学反应的限度 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 学情检测 一、单选题 1．如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是 （　　） A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处 C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　） A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y) 3．某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（　　） A．2500 B．100 C．4×10﹣4 D．2×10﹣2 4．工业上用重晶石与焦炭在高温下反应：，其与的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的 B．该反应在低温下能自发进行 C．其他条件相同时，T1比T3时反应先达到平衡状态 D．若温度在T2时达到平衡后，减压，再次到达平衡状态，CO的浓度增大 5．可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件 化学反应速率与反应时间的关系如图所示 下列说法正确的是（　　) A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应CO+NO2 CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动 D．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 7．在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A（g）+B（g） xC（g），2min时反应测的B的物质的量为0.4mol，C在前2 min内的平均反应速率为0.45 mol·L-1·min-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是（　　） A．vA（正） ： vB（逆）=2：1 B．混合气体密度不再变化 C．混合气体压强不再变化 D．混合气体的相对分子质量不再改变 8．在体积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　） A．图A表示t0时刻增大NH3的浓度对反应速率的影响 B．图B中的a曲线表示使用催化剂对反应速率的影响 C．图C表示温度对反应速率的影响，且T1>T2 D．图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态 9．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（　　） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 10．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D．氨态氮肥与草木灰不能混合使用 11．在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（　　） A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入少量NaOH溶液 C．向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液 D．设法移走溶液中少量水 12．化学与生活密切相关，下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B．去除锅炉水垢中的，先用溶液浸泡处理 C．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 D．施肥时不宜将草木灰与铵态氮肥混合使用 13．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（　　） ①c（H2）=c（I2）=c（HI） ②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2 ③c（H2）、c