3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．常温常压下c(H+)=0.1 mol∙L−1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应过程中二者生成H2的速率相同 2．已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是 A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 3．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 A． B． C． D． 4．下列物质属于弱电解质的是 A．BaSO4 B．CH3COONH4 C．KH2PO4 D．H2S 5．下列各电离方程式中，书写正确的是 A．H2S⇌H++HS- B．KHSO4⇌K++H++ C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3⇌2H++ 6．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质中，属于强电解质的是 A．氨水 B．碳酸 C．氯化钡 D．水 8．下列物质属于易溶于水的强电解质是 A．SO3 B．AlCl3 C．CH3COOH D．BaSO4 二、非选择题 9．完成下列问题。 (1)以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空： 符合的条件 物质的代号 混合物 ___________ 可以导电的物质 ___________ 非电解质 ___________ 弱电解质 ___________ (2)书写电离方程式 ①H2CO3___________ ②BaSO4___________ ③NaHSO4(水溶液)___________ (3)书写离子方程式 ①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合___________ ②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合___________ ③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合___________ ④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式___________，最后一个离子反应方程式___________。 10．已知室温时，的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题： (1)HA的电离平衡常数K=___________。 (2)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。 (4)HA电离出的对于平衡起到了_______(填“抑制”或“促进”)作用。 【参考答案】 一、选择题 1．A 【分析】常温常压下c(H+)=0.1 mol∙L−1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，说明HX的物质的量大于HY的物质的量。 解析：A．HX的物质的量大于HY的物质的量，体积相同，说明HX物质的量浓度大于HY物质的量浓度，则说明HX一定是弱酸，故A正确； B．根据A选项分析HX一定是弱酸，而HY可能是强酸，也可能是比HX强的弱酸，故B错误； C．根据B选项分析HX的酸性弱于HY的酸性，故C错误； D．开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速率相等，后来HX会发生电离或则HX电离出的氢离子浓度比HY电离出的氢离子浓度大，因此后来产生氢气的速率是HX大于HY，故D错误； 答案为A。 2．B 解析：电离常数与浓度无关，只受温度影响，CH3COOH的电离是吸热反应，升高温度，K增大，故选：B。 3．D 解析：无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，但随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低； 故答案为D。 4．D 解析：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，是强电解质，故A不选； B．CH3COONH4属于可溶性盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故B不选； C．KH2PO4属于可溶性盐，在水溶液中能够