2.3 物质的量 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与(0℃，)完全反应，转移的电子数为 B．的和混合气体中含有分子数为 C．在标准状况下，含有原子数目为 D．溶液中含数目为 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．0.1 mol∙L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA B．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NA C．在常温常压下，0.1molN2和O2的混合气体，其体积大于2.24L D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2 3．下列关于“摩尔”的说法，正确的是 A．是一种物理量 B．是物质的量的单位 C．1mol任何物质都含有个原子 D．可以用“摩尔”描述宏观物体 4．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．lmol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子 5．在8g某物质中含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量为 A．40 B．16 C．40g/mol D．16g/mol 6．在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>①>④>③ C．质量②>③>①>④ D．氢原子数①>④>③> ② 7．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．与足量氧气反应生成的分子数为 B．铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 C．氧气与硫所含的质子数相等 D．核素发生裂变反应： ，净产生的中子数为10 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 A．AB B．A2B2 C．AB2 D．AB3 二、非选择题 9．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算： (1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)； (2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)； (3)钴原子与氧原子的个数之比是_______； (4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。 10．计算填空： (1)1.5molNH中有____molH原子，____个电子。 (2)在标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量的为____，所含氯原子的质量为____。 (3)含0.4molSO的Al2(SO4)3中所含有的Al3+的质量为____。 (4)在标准状况下，16gCO和CO2的混合气体体积为8.96L，则此混合气体中CO和CO2的体积比为____。 (5)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 11．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。 (2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______。 (3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______。 12．(1)写出下图中序号①、③仪器的名称： ①_______； ③_______； (2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______(填仪器序号)。 (3)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L-l的稀硫酸。 可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。 ②经计算，配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。 ③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度_______(填“偏高、偏低、无影响”)。 ④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_______。(填“偏高、偏低、无影响”)。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．(物质的量 0.2mol)与(0℃，)(