第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列事实与盐类的水解无关的是 A．用溶液净化含少量泥土的浑浊液体 B．向溶液中加入溶液产生红褐色沉淀 C．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 D．用热的纯碱溶液清洗油污 2．已知t ℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液 B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点 C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 D．t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 4．下列物质属于强电解质的是 A．HF B．BaSO4 C．Fe(OH)3 D．CH3CH2OH 5．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 6．下列叙述、解释或结论正确的是 选项 叙述 解释或结论 A SO2通入氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白作用 B 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 非金属性：Cl＞Br＞I C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L−1NaF溶液的pH 比较HClO和HF溶液的酸性 A．A B．B C．C D．D 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) 8．下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 C．反应的， D．室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 9．下列环境污染的治理措施与运用的化学原理不相符的是 选项 治理措施 化学原理 A 在汽车尾气系统安装催化转化器减少尾气污染 CO与NO催化剂作用下转化为无毒气体 B 向煤中加入生石灰减少酸雨的形成 CaO具有碱性氧化物的通性 C 用聚乳酸塑料代替传统塑料以减少白色污染 聚乳酸可以降解 D 向工业污水中加入以除去污水中的 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++H++CO B．H2SO3的电离：H2SO32H++SO C．CH3COOH溶于水：CH3COOH+H2OH3O++CH3COO— D．NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3•H2O+H+ 11．下列实验操作时，选用的仪器不正确的是 选项 A B C D 操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集 仪器 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 电离常数 下列说法中正确的是 A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小 B．结合质子的能力： C．的平衡常数为 D．向溶液中通入的离子方程式： 二、非选择题 13．常温下，有两种溶液： ①0.1mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1mol·L-1 CH3COONa溶液。 (1)溶液①的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。 (2)溶液②呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是___________。(用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是___________(填序号)。 a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1 b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-) 14．在一定温度下，