3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。 下列分析不正确的是 A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3F B．Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH-、均能与H+反应 C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 2．已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A．7.0×10-6 mol/L B．1.4×10-5 mol/L C．2.8×10-5 mol/L D．5.6×10-5 mol/L 3．生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列说法或做法不正确的是 A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，食醋可用于除水垢，H2O2可用于杀菌消毒 B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂 C．可用Na2S溶液处理工业污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 4．下列说法中，正确的是 A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 c(NH4Cl)mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4 t/℃ 25 100 Kw ×10－14 1.0 55.0 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是 A．试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B．试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq) C．试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2] D．向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论 7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A．Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3⇌NH+HCO C．HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ D．在Mg(OH)2的浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色转化成红褐色：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) 8．已知一定温度下：，下列叙述正确的是 A．AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小 B．AgCl悬浊液中： C．将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出 D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明 二、非选择题 9．高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 (1)请完成与水反应的方程式：_______。在处理水的过程中所起的作用是_______和_______。 (2)常温下，的，请写出在水中的溶解平衡方程式_____。 (3)将适量配制成的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______；发生反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)在水溶液中的存在形态如图II所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向的这种溶液中加KOH溶液至，的分布分数先增大后减小 C．向的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： 10．根据教材中“生活向导”介绍的“龋齿与含氟牙膏”回答下列问题。 (1)当糖黏附在牙齿上之后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸()，而乳酸正是造成龋齿的主要原因。请从化学平衡移动的角度分析其中的原因____。 (2)含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，请解释其原因，写出相关的离子方程式____。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．饮水、食物里的F-会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(