3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．醋酸溶液中发生如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，下列条件能使电离程度增大的有 ①加水稀释②加NaOH固体③加CH3COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸 A．①②⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molCl2与Fe充分反应，转移电子数0.3NA B．0.1molSiO2晶体中，含Si-O键的数目为0.4NA C．标准状况下，2.24L的CH2Cl2所含的分子数0.1NA D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液中含CH3COO-数是0.01NA 3．下列溶液中，c(H+)最大的是 A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液 C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液 4．下列分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 胆矾 水 漂白粉 B 醋酸 硝酸 碳酸 氯水 C 硫酸钡 碳酸氢钠晶体 氢氧化铁固体 二氧化碳 D 熔融态氯化钾 液态氯化氢 氨水 铜 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质 6．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3 B．H2O C．H2SO4 D．KOH 7．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡 。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在： B．反应的平衡常数 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 D．向的水溶液中加水， 8．下列叙述中正确的是 A．时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B．在水溶液中的电离方程式为 C．的水溶液不易导电，故是弱电解质 D．溶于水后能导电，故为电解质 二、非选择题 9．I．现有下列物质①NH3 ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦醋酸铵 ⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)属于强电解质的是___________ ； 属于弱电解质的是_ ___________； (2)在上述状态下能导电的是___________； (3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。 II．一定温度下，现有a．硫酸，b． 盐酸，c．醋酸三种酸 (4)当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是___________(用a、b、 c表示) (5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。(用a、b、c表示) (6)当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是___(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H2需10min，υ(H2SO4)=______。 10．按要求回答下列问题： (1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程吸热。①加水稀释后，促进醋酸电离，符合题意；②加氢氧化钠固体，消耗氢离子，电离平衡正向移动，电离程度增大，符合题意；③加CH3COONa固体厚，增加溶液中CH3COO-的浓度，平衡逆向移动，不符合题意；④通入HCl气体，增加H+浓度，平衡逆向移动，不符合题意；⑤升温使平衡正向移动，促进电离，符合题意；⑥加入冰醋酸，醋酸初始浓度增大，正向移动，但是电离程度减小，不符合题意；故选①②⑤； 故答案选A。 2．B 解析：A．铁和氯气生成氯化铁，Cl2~2e-，0.1molCl2与Fe充分反应，转移电子数0.2NA，A错误； B．1个硅原子可以形成4个共价键，0.1molSiO2晶体中，含Si-O键的数目为0.4NA，B正确； C．标准状况下，CH2Cl2为液体不能计算其物质的量，C错误； D．醋酸为弱酸，电离出醋酸根离子数目小于0.01NA，D错误； 故选B。 3．C 解析：氯离子浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，与溶液体积大小无关， A