3.2.2 溶液酸碱性与pH课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性与PH　 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 溶液的酸碱性与pH 2 1 本节重点 本节难点 计算溶液pH的方法 知识导航 (2)比较下列情况，溶液中c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）？ 体系 纯水 向纯水中加盐酸 向纯水中加NaOH c(H＋) c(OH－) c(H＋)和c(OH－)大小 酸碱性 10－7 mol·L－1 10－7 mol·L－1 增大 减小 减小 增大 中性 酸性 碱性 (1)酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？ 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。 c(H+) = c(OH-) 新课导入 1、酸性溶液：c(H＋)_____c(OH－) 2、中性溶液：c(H＋)_____c(OH－) 3、碱性溶液：c(H＋)_____c(OH－) ＞ = ＜ 判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH-)的相对大小。 讨论：①c(H+)＞ 1×10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液吗？ ②c(H+)= c(OH-)的溶液一定是中性溶液吗？ 1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 知识梳理 4 如何通过溶液中的c(H+)或者c(OH-)计算溶液的pH呢？ 彼得·索仑森 丹麦化学家 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+) 知识梳理 显然，对于 c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液(<1 mol/L)，用 pH表示其酸碱度比直接用 c(H+) 或 c(OH-)表示要方便。 c(H+)=1×10-9 mol/L 的碱性溶液，pH＝-lg 10-9＝9 c(H+)=1×10-5 mol/L 的酸性溶液，pH＝-lg 10-5＝5 中性溶液的 pH＝7 碱性溶液的 pH>7 酸性溶液的 pH<7 即 pH＝-lgc(H+) c(H+)=1×10-7 mol/L 的中性溶液，pH＝-lg10-7 ＝7 结论：pH 越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 2.溶液的酸碱性与pH的关系 pH是c(H+)的负对数 使用范围c(H+)<1mol/L 知识梳理 【例1】 ①1.0×10-3的盐酸溶液pH为 ； ②常温下， 1.0×10-4的氢氧化钠溶液pH为 。 ③pH=7的溶液一定呈中性？ c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝-lg10-3＝3 pH＝-lg10-10＝10 c(OH-)＝1×10-4 mol/L c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L　 100°C时，KW =1×10-12 ，则c(H+)＝c(OH-)＝1×10-6 mol/L 溶液呈中性，PH=6 结论：溶液中H+的浓度相同，不同温度下，溶液的酸碱性不同，也就是pH＝7，溶液不一定是中性 典例精讲 2.溶液的酸碱性与pH的关系 知识梳理 3.pH的测定方法 1 2 3 4 只能测出PH的范围 粗略测定溶液PH，读取整数；PH试纸不能润湿 可读到小数点后一位 PH试纸的使用：将试纸放在干燥洁净的玻璃片(表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，当试纸变色稳定后立即与标准比色卡对照，读出pH。 可读到小数点后2位，量程0~14 知识梳理 酸碱指示剂法 广泛PH试纸法 精密PH试纸法 PH计（酸度计） 血液的正常 pH 范围是 7.35~7.45。大多数体液都要保持一个较小的 pH 变化范围，如果 pH 变化超出范围，就可能产生危害。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。 H+(aq)+HCO3-(aq) H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l) 当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H+ ；当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗 OH-。由于HCO3-和H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。 （1）.医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 4.pH的应用 知识梳理 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用 （2）.人体健康调节，如洗发时，护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 4.pH的应用 知