3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液PH 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH 水的离子积常数的应用。 水的离子积常数的应用。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？ 思考与讨论 精确的纯水导电实验 电导仪 新课导入 精确的纯水导电实验 现象： 电导仪有读数 灯泡不亮 G 环节一 水的电离平衡 探究一 实验测定：25℃ 1L（55.6mol） 纯水中只有1×10－7mol水发生了电离 水是 电解质，能发生 电离 极弱 微弱 结论： 原因 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写：H2O H+ + OH- ( ) ( ) 3、平衡常数 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离，存在着电离平衡 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写：H2O H+ + OH- 2、电离方程式 K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) ①任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒； ②水电离出来的H＋和OH－在任何情况下总是相等 纯水的组成微粒有哪些呢？ 知识梳理 如发现侵权行为，欢迎联系小杨老师15521324728，不胜感激~ 5 二、水的离子积常数 H2O H+ + OH- K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) K电离 ·c(H2O) = KW 水的离子积常数,简称水的离子积 整理得 常数 常数 新的常数 =c(H+) · c(OH-) (1)推导过程 T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 54.5 100℃： Kw = 54.5×10-14 ≈ 1.0×10-12 1.表达式： 2.数值： 3.室温时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=10-7 KW 只受温度影响， 温度升高，KW 增大 H2O H+ + OH- Kw=c(H+)·c(OH-) 25℃，Kw=10-14 二.水的离子积常数 100℃，Kw=10-12 4.Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。 （ ） c溶液(H+) = c水(H+)+ c酸(H+) c溶液(OH-)= c水(OH-) c溶液(H+) = c水(H+) c溶液(OH-)= c水(OH-)+ c碱(OH-) 酸溶液中 碱溶液中 H2O H+ + OH- HCl = H+ + Cl- H2O H+ + OH- NaOH = Na+ + OH- ≈c酸(H+) ≈c碱(OH-) 加入酸： 加入碱： 多 极少 多 极少 向水中加入强酸（HCl）或强碱（NaOH）后，对水的电离平衡有何影响？ 思考与讨论 情景导入 思考与讨论 向水中加入强酸（HCl）或强碱（NaOH）后，对水的电离平衡有何影响？ H2O H+ + OH- 加入酸： C(H+) C(OH-) 增大 平衡逆向移动 减小 水的电离程度减小 H2O H+ + OH- 加入碱： C(H+) C(OH-) 增大 平衡逆向移动 减小 水的电离程度减小 情景导入 H2O H+ + OH- 条件 平衡移动 c水(H+) c水(OH-) 电离程度 c溶液(H+) c溶液(OH-) 加入酸 加入碱 逆向 逆向 减小 减小 减小 减小 增大 减小 增大 减小 思考与讨论 减小 减小 三、影响水电离平衡的因素 (1)电离是一个吸热过程，升高温度，促进 水的电离。 (2) 加入酸或碱，抑制 水的电离， (3) 加入能消耗H+或OH-的物质，促进 水的电离。 （ ） （ ） （ ） 随堂演练 改变条件 溶液酸碱性 平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+)C(OH-)大小比较 Kw 升温 加入盐酸 加入NaOH 加活泼金属 通CO2 H2O H＋ ＋OH－ ∆H＞0 中性 碱性 酸性 向左移动 向右移动 向左移动 增大 减小 增大 增大 增大 减小 c(H+)<c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) 增大 不变 不变 碱性 向右移动 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变 酸性 向左移动 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 不变 讨论：常温下对纯水进行下