第六章《化学反应与能量》测试卷2023-2024学年高一下学期人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题 1．在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是 A．0.05 mol／（L·s） C．0.20 mol／（L·s） B．0.05 mol／L D．0.20 mol／L 2．根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是 A．正反应吸热 B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变 3．下列物质放入水中，会显著放热的是 A．食盐 B．葡萄糖 C．酒精 D．生石灰 4．已知：反应的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．的能量一定高于的 B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0 D．单位时间内，若消耗的同时生成，则化学反应达到平衡状态 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．υ（NH3）正＝2 υ（CO2）逆 6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．镁条与盐酸的反应属于放热反应 B．碳与二氧化碳的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： ①H2O2+ I- H2O+IO-（慢） ②H2O2+ IO- H2O+O2+ I-（快） 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂 C．该化学反应速率由反应②决定 D． 8．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是 A．铜片上发生氧化反应 B．该装置可将化学能转化为电能 C．电子由锌片通过番茄流向铜片 D．锌片质量减小，发生还原反应 9．在体积一定的密闭容器中和3mol发生反应：。下列有关说法正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 B．向容器中再加入可以加快反应速率 C．达到化学反应限度时，生成2mol D．达到化学平衡时、、的物质的量之比为1：3：2 10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵()的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是 A．分解需要加热，故该反应的 B．分解是化学能转变为热能和动能 C．分解生成液态水时放出的能量比生成气态水时的少 D．热化学方程式为 11．科研人员设计的CO2资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是 A．该离子交换膜为质子交换膜 B．Ag极上的电势比Pt极上的高 C．电路中每流过4 mol电子,阳极区质量减少36 g D．太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源 12．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)        ΔH=-571.6kJ/mol H2O(l)=H2O(g)      ΔH=+44kJ/mol 下列说法中，不正确的是（        ） A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH=-483.6kJ/mol C．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量等于285.8kJ D．形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量 13．下列变化中不属于放热反应的是 A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．煤的燃烧 C．过氧化钠与水的反应 D．灼热的炭和二氧化碳气体化合 14．2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是 A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B．催化剂V2O5能够加快反应速率 C．增加O2的浓度将提高SO2的转化率 D．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 15．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，下列说法正确的是 A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－ B．放电一段时间后，负极周围的pH升高 C．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D．放电过程中KO