3.2原子的结构-2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2原子的结构 一．原子的构成 1.原子的构成 原子核 质子（每个质子带1个单位的正电荷） （带正电） 中子（不带电）所带电荷数量相等，电性相反 原子 （不显电性） 核外电子（每个电子带1个单位的负电荷） （带负电） ①每个原子只有一个原子核，该原子核可能有多个质子和中子。 ②原子的体积很小，原子核的体积更小。相对而言，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动。 ③质子和中子的质量很小，但比电子大得多。原子的质量主要集中在原子核上，近似等于所有质子和所有中子的质量综合（电子质量很小，可忽略不计） 2.构成原子的各粒子间关系 ①在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数=原子序数。质子数决定原子种类 ②在原子中，质子数不一定等于中子数。 ③并不是所有原子中都含有中子（氢原子不含无中子）。 二．原子核外电子排布 1.核外电子的排布特点 ①原子的核外电子是分层排布的。电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 ②原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 ③每一个电子层上所能容纳的电子数不同，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的不超过2个，该电子层既是第一层也是最外层，如氢原子）并不是真实存在的，而是为了研究方便假设的。 2.原子结构示意图补充：①各电子层能容纳的最大电子数2n2（n为电子层数） ②在元素周期表中： · 每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增； · 每一列最外层电子数相同，电子层依次递增。 电子层 核电荷数 （质子数） 最外层电子数 2 8 x +n 原子核 原子核带正电荷 各电子层上的电子数 3.最外层电子数与化学性质的关系 原子的种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 8个（氢为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属原子 一般不少于4个 易得到电子氢原子最外层只有1个电子 不稳定 结论：①原子的化学性质与最外层电子数有关，最外层电子数决定原子的化学性质；②若最外层电子数相同，则化学性质相似（Mg和He除外）；③最外层电子数是8（如果只有1层电子数是2）的结构被认为是相对稳定的结构，原子最外层不是相对稳定结构的，都趋向达到相对稳定结构。 三．离子由两个或两个以上的离子形成的原子集团，不是独立的物质，通常作为一个整体参加反应，如硫酸根离子SO42- 1）定义:带电的原子或原子团 2）分类： 阳离子：带正电的原子（或原子团）——原子失去电子而形成 离子 阴离子：带负电的原子（或原子团）——原子得到电子而形成 3）离子符号 在元素（或原子团）符号的右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后，数值为1时省略不写。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、OH-……表示每个镁离子带两个单位的正电荷 离子符号周围数字的意义： 2 Mg2+表示2个镁离子 4）分子、原子、离子及物质间的联系 原子（质子数=电子数，不显电性）得失 电子 构 成 构 成 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数 分子 离子 构 成 构 成 注意：单独的阴离子或阳离子不能直接构成物质,因为物质要保持电中性,同种电荷斥力大,无法形成稳定物质。 物质 5）氯化钠的形成过程 四．相对原子质量 1）定义：以一种碳原子（碳原子有多种，它们质子数都是6，中子数不同，这里所说的碳原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 注意：①相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小；②相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，在相对原子质量后加“g”、“kg”均是错误的。 2）计算公式该原子的质量 碳12原